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【題目】下列說法正確的是

A. 固態CH4與NH4Cl都屬于分子晶體

B. MgCl2中既有離子鍵又有共價鍵

C. 冰融化時，分子中H-O鍵發生斷裂

D. 熔沸點由高到低的順序是：金剛石>NaCl>H2O

【答案】D

【解析】

A．氯化銨中銨根離子與氯離子之間存在離子鍵，屬于離子晶體，故A錯誤；

B．MgCl2中只含有離子鍵，不存在共價鍵，故B錯誤；

C．冰融化為物理變化，克服分子間作用力，共價鍵不斷裂，故C錯誤；

D．一把來說熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以熔沸點由高到低的順序是金剛石＞NaCl＞H2O，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案

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【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質不與NaOH溶液反應）中AlN的含量，某實驗小組設計了如下兩種實驗方案．已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
（1）【方案1】取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．
圖1C裝置中球形干燥管的作用是．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置的氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．打開K1 ，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是．
（3）由于上述裝置還存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見．
（4）【方案2】按圖2步驟測定樣品中AlN的純度：圖2步驟②生成沉淀的離子方程式為．
（5）圖2步驟③的操作是． A1N的純度是（用m1、m2表示）．

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【題目】已知31.6g的KMnO4與過量的濃鹽酸完全反應，化學方程式為：KMnO4+HCl═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，回答下列問題：
（1）寫出配平后的正確化學方程式．
（2）指出該反應中鹽酸的作用？
（3）氧化劑與還原劑的物質的量之比是多少？
（4）產生的Cl2在標準狀況下的體積是多少？（要有必要解題過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于共價化合物的是

A. NaClB. K2OC. COD. N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二噁英是一類芳香族化合物的多氯代衍生物的總稱，結構穩定，難以被自然分解，是公認的最危險的致癌物質之一．如圖是其中一種的結構．下列說法中不正確的是（）

A.此分子中共平面的原子最多有18個
B.它難溶于水
C.它的一溴取代物只有一種
D.它能發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如圖所示．

可能用到的有關數據如下：

	相對分子質量	密度/（gcm﹣3）	沸點/℃	溶解性
環乙醇	100	0.9618	161	微溶于水
環己烯	82	0.8102	83	難溶于水

a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．反應粗產物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環己烯．
回答下列問題：
（1）由環己醇制取環己烯的方程式；
（2）裝置b的冷凝水方向是（填下進上出或上進下出）；
（3）加入碎瓷片的作用是；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是（填正確答案標號）．
A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
（4）本實驗中最容易產生的副產物所含的官能團名稱為．
（5）在分離提純中，使用到的儀器f名稱是，分離氯化鈣的操作是．
（6）合成過程中加入濃硫酸的作用是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，兩種氣體的體積不同，其主要原因是

A. 氣體的分子大小不同 B. 氣體分子間的平均距離不同

C. 氣體的物質的量不同 D. 氣體的性質不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關酸雨的說法中不正確的是（　�。�
A.酸雨形成的主要原因是工業和民用上大量燃燒含硫的化石燃料
B.二氧化碳是形成酸雨的主要物質
C.用天然氣代替含硫的煤作燃料，可有效控制酸雨的形成
D.酸雨能直接破壞農作物，使土壤酸性增強，腐蝕建筑物及工業設備

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【題目】托盤天平、容量瓶、量筒是常見的中學化學計量儀器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學的基礎．
（1）其中標示出使用溫度的儀器是．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有　　（填序號）．
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.貯存溶液
C.測量容量瓶規格以下的任意體積的溶液
D.準確稀釋某一濃度的溶液
E.量取一定體積的液體
F.用來加熱溶解固體溶質
（3）如圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數．其中為量筒的是（填編號，），讀數為mL．
（4）實驗室用98%的濃硫酸配制（濃硫酸的密度為1.84g/mL）450mL 0.1molL﹣1的硫酸．回答下列問題
①配制中應選用（寫出規格）的容量瓶，應量取mL 98%的濃硫酸．
②量筒在使用前已洗干凈但不干燥，對結果是否造成影響（填“是”或“否”），某同學認為將量筒內的濃硫酸倒出之后，應將量筒洗滌﹣下并將洗滌液并人燒杯中，最后轉移到容量瓶中，你認為他的做法（填“對”或“錯”）．

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