Question

【題目】電導率可用于衡量電解質溶液導電能力的大小。向一定濃度的溶液中滴入某濃度的溶液，其電導率隨滴入的溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. bc段的離子方程式為：

B. c點溶液中：

C. bc段之間存在某點，其溶液中：

D. b點溶液存在三個平衡，且水的電離被抑制

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據導電能力隨滴入溶液體積的變化如圖可知，b點時導電能力最弱，則n（NH4HSO4）=n[Ba（OH）2]，該點溶液中發生的反應為NH4HSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O，該點溶液中的溶質為NH3·H2O；c點時導電能力最強，n（NH4HSO4）=2n[Ba（OH）2]，該點溶液中發生的反應為2NH4HSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+（NH4）2SO4+2H2O，該點溶液中溶質為 （NH4）2SO4，（NH4）2SO4是強酸弱堿鹽；據此分析解答．

A、ab段電導率一直在下降，因此溶液中自由移動的離子濃度在減小，起始階段，由于過量，所以發生的反應就是NH4HSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O，，b點時溶液的溶質為，bc段為和的反應，產物為，故A正確；

B、從b點到c點，溶液的電導率在增大，此時過量，發生的反應為：，溶液的溶質是，根據電荷守恒：，因為，所以，故B錯誤；

C、從b點到c點的過程中，溶液由堿性變為酸性，所以可為中性，因此根據電荷守恒，，故C正確；

D、b點時溶液中存在著的電離平衡、的溶解平衡和水的電離平衡，的存在抑制了水的電離，故D正確；

故選B。