Question

【題目】過氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產養殖中廣泛使用的供氧劑。

（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：

①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式；_____________。

②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧（用mg·L1表示），寫出計算過程。

Answer 1

【答案】（3）①O2＋2Mn2＋＋4OH－=MnO(OH)2↓

②在100.00mL水樣中

I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

n(I2)=

＝

=6.750×10－5mol

n[MnO(OH)2]= n(I2)= 6.750×10－5mol

n(O2)= n[MnO(OH)2]=×6.750×10－5mol＝3.375×10－5mol

水中溶解氧＝=10.80mg/L

【解析】

試題分析：

（3）①O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2中氧氣是氧化劑，得到4個電子，Mn元素的化合價從＋2價升高到＋4價，失去2個電子，所以根據電子得失守恒以及原子守恒可知反應的離子方程式為O2＋2Mn2＋＋4OH－＝MnO(OH)2↓。

②根據流程圖并依據電子得失守恒可知氧氣得到的電子就是硫代硫酸鈉失去的電子，在反應中S元素化合價從＋2價升高到＋2.5價，1mol硫代硫酸鈉失去1mol電子，一分子氧氣得到4個電子，所以根據電子得失守恒可知該水樣中的溶解氧為＝10.80mg/L。