Question

【題目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與生成沉淀的質量(W)關系如右圖所示：

（1）混合物中NaOH的質量為_________________

（2）混合物中MgCl2的質量為_________________

（3）混合物中AlCl3的物質的量為_________________

（4）P點表示鹽酸的體積是_________________

Answer 1

【答案】 1.8g 0.95g 0.005mol 90mL

【解析】試題分析：本題考查與Mg（OH）2、Al（OH）3有關的圖像分析和混合物的計算。由圖像知，開始加入10mL鹽酸，沉淀既不增加也不減少，所以渾濁液中含NaOH；則NaOH、AlCl3、MgCl2的固體混合物溶于水時發生的反應為：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O；0.58g沉淀為Mg（OH）2。根據Mg守恒，n（MgCl2）=n[Mg（OH）2]= =0.01mol；根據圖像知，加入10mL~20mL鹽酸時發生的反應為NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，n（NaAlO2）=n[Al（OH）3]=0.5mol/L0.01L=0.005mol，根據Al守恒，n（AlCl3）=n（NaAlO2）=0.005mol。

（1）當加入20mL鹽酸沉淀量達最大，發生的反應為NaOH+HCl=NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，此時溶液中的溶質為NaCl，根據Na、Cl守恒，Na全部來自NaOH，Cl來自MgCl2、AlCl3和加入的20mL的鹽酸，混合物中n（NaOH）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+0.5mol/L0.02L=20.01mol+30.005mol+0.01mol=0.045mol，m（NaOH）=0.045mol40g/mol=1.8g。

（2）混合物中m（MgCl2）=0.01mol95g/mol=0.95g。

（3）混合物中AlCl3物質的量為0.005mol。

（4）沉淀達最大時，沉淀由Mg（OH）2和Al（OH）3組成；溶解Mg（OH）2發生的反應為Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，溶解Mg（OH）2消耗HCl物質的量為2n[Mg（OH）2]=20.01mol=0.02mol；溶解Al（OH）3發生的反應為Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，溶解Al（OH）3消耗HCl物質的量為3n[Al（OH）3]=30.005mol=0.015mol；沉淀完全溶解消耗的HCl物質的量為0.02mol+0.015mol=0.035mol，消耗鹽酸的體積為0.035mol0.5mol/L=0.07L=70mL，P點表示鹽酸的體積為20mL+70mL=90mL。