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在一定溫度下，可逆反應2SO₂+O₂

2SO₃達到平衡狀態的標志是

A．容器中SO₂、O₂、SO₃的分子數之比為2﹕1﹕2

B．單位時間內生成nmol SO₃，同時消耗n/2mol O₂

C．容器內的壓強不隨時間而變化

D．生成SO₃和生成O₂的速率相同

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在A.B兩個大小相同,溫度相同的密閉容器中,充入x mol和y mol的SO3(g)(x>y),分別發生分解反應:2SO3(g)

2SO2(g)+O2(g),達到平衡時,其分解率分別為a%和b%,a b關系正確的是（）
A．a=b B．a<b C． a>b D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．氯水中有下列平衡：Cl₂+H₂O

HCl + HClO,當加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

B．對2HI(g)

H₂(g)+I₂(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深

C．反應CO+NO₂

CO₂+NO(正反應為放熱反應),升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

D．合成NH₃反應，為提高NH₃的產率，理論上應采取低溫度的措施(N₂+3H₂

2NH₃；DH＜0)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H₂（g）

CH₃OH（g）達到化學平衡狀態。
（1）該反應的平衡常數表達式K= ；根據下圖，升高溫度，K值將增大壓強K值將（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H₂的濃度變化表示的化學反應速率是    （用n_A、n_B、t_A、t_B表示）。
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是    （填字母）。
a. v_生成（CH₃OH）= v_消耗（CO）               b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變       d. CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是   （填字母）。
a. c（H₂）減少                     b正反應速率加快，逆反應速率減慢
c. CH₃OH 的物質的量增加           d.重新平衡時c（H₂）/ c（CH₃OH）減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分）（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行得越完全，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”）。
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在800℃時發生如下反應：
CO(g)＋H₂O (g)

CO₂(g)＋H₂(g)　△H＜0
CO和H₂O物質的量濃度變化如下圖(a)所示，則：
① 0－4min間平均反應速率v（CO）＝________ mol?L^－¹?min^－¹
②在800℃時該反應的化學平衡常數K＝___________________________(要求寫出表達式及數值)；CO的轉化率＝______________。

圖(a)
③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H₂O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L，則達到平衡時CO轉化為CO₂的轉化率是：______________________。
（3）25℃時，Ksp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－¹²，Ksp[MgF₂]＝7.42×10^－¹¹。下列說法正確的是_______
A．25℃時，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，c(Mg²⁺)后者大
B．25℃時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)減小
C．25℃時，Mg(OH)₂固體在20mL0.01mol·L^－¹氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L^－¹
NH₄Cl溶液中的Ksp相等
D．25℃時，在Mg(OH)₂懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂可能轉化為MgF₂
E．25℃時，某飽和Mg(OH)₂溶液中c(Mg²⁺)=0.0561mol·L^－¹，則溶液的pH=9
（4）根據化學反應速率與化學平衡理論，聯系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是。
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品
B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率
C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品
D．催化劑的使用是提高產品率的有效方法
E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知化學反應①：Fe(s)＋CO₂(g)

FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數為K₁；化學反應②：Fe(s)＋H₂O(g)

FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常數為K₂，在溫度973 K和1173 K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K₁	K₂
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

請填空：
(1)通過表格中的數值可以推斷：反應①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應．
(2)現有反應③：CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)，請你寫出該反應的平衡常數K₃的數學表達式：K₃＝             .
(3)在相同溫度下，根據反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系式________，據此關系式及上表數據，也能推斷出反應③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應．
(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有________(填寫字母序號，下同)．
A．增大壓強     B．體積不變時充入稀有氣體     C．升高溫度
D．使用合適的催化劑       E．在體系中投入少量P₂O₅固體
(5)圖甲、乙分別表示反應③在t₁時刻達到平衡，在t₂時刻因改變某個條件而發生變化的情況：①圖甲中t₂時刻發生改變的條件可能是________________．
②圖乙中t₂時刻發生改變的條件可能是                   ．

A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入催化劑 D.增大壓強
E.減小壓強 F.充入CO₂ G.分離出部分CO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于體積為2 L的某恒容的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)

x C(g)＋2D(g)，

H ＜0，2min 末反應達到平衡狀態（溫度不變），生成了0.8 mol D，并測得C的濃度為0.4 mol/L，請填寫下列空白：
（1）X的值等于                  ，
（2）該反應的化學平衡常數K=        ，升高溫度時K值將
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）A物質的轉化率為                    。
（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使達到新的平衡時，各物質的物質的量分數與原平衡相同，則至少應再充入B的物質的量為       mol；達新平衡時，A的物質的量為n（A）=         mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：

，達到平衡后生成1．2 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為2．1 mol。
請回答下列問題，
（1）該反應的平衡常數K隨溫度升高而          （填“增大”、“減少”或“不變”），該反應的焓變△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
（2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分數ω=             ，A物質的轉化率與B物質的轉化率之比為      。
（3）30℃時，若在同一容器中加入3 molA、4 molB和    molC，則平衡混合氣中C的體積分數仍為ω，此時平衡時體系中A的物質的量濃度為         mol·L^－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，反應ClF(g)+F₂(g)ClF₃(g)（正反應為放熱反應）在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是

A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大

B．溫度不變，增大體積，ClF₃的產率提高

C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動

D．降低溫度，體積不變，F₂的轉化率降低

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