【題目】鴉片具有復雜的組成，其中的罌粟堿的分子結構如圖。鴉片最早用于藥物（有止痛、止瀉、止咳作用），長期服用會成癮，使人體質衰弱，精神頹廢，壽命縮短。已知該物質的燃燒產物為CO2、H2O和N2，1 mol該化合物完全燃燒消耗O2的物質的量及在一定條件下與Br2發生苯環取代反應生成的一溴代物同分異構體的種數分別是
A. 23.75 mol；5 B. 24.5 mol；7 C. 24.5 mol；8 D. 23.75 mol；4
小夫子全能檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法；保持污水的pH在5.0～6.0之間，利用電解過程中生成的Fe(OH)3沉淀的吸附性吸附污物而沉積下來，模擬處理裝置如下。下列有關說法中錯誤的是
A. X電極是負極，電極反應式為：CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O
B. 鐵是陽極，先失去電子生成Fe2+
C. 工作時熔融碳酸鹽中的CO32-移向Y電極
D. 污水中存在反應4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3+8H+
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【題目】稀有金屬釕(Ru)的性質很穩定，耐腐蝕。實驗室用H2還原RuO2來制備金屬釕的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 加熱RuO2前，應先收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度
B. 洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去揮發出來的HCl氣體
C. 結束反應時，先停止加熱，待試管冷卻到室溫后再關閉活塞K
D. 啟普發生器也可用于碳酸鈉晶體與稀硫酸反應制備二氧化碳
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【題目】下列關于CH4和CO2的說法不正確的是
A. 固態CO2屬于分子晶體，其晶體中每個CO2分子周圍有12個分子緊鄰
B. CH4、CO2分子中均含有極性共價鍵，均是非極性分子
C. 因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2
D. CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp
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【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示。關于這兩種晶體的說法，正確的是
A. 立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
B. 六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟
C. 兩種晶體中的B原子的雜化類型相同
D. 兩種晶體均為分子晶體
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【題目】下列關于原子的認識正確的是（ ）
A.原子是構成一切物質的最小微粒
B.原子是不可再分的一種微粒
C.原子是化學變化中的最小微粒
D.所有原子的原子核內均有質子和中子
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【題目】現有A、B、C、D、E五種元素，它們的質子數依次增多。
①A的核電荷數大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；
③C＋比B3＋多8個電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；
⑥在周期表中E與C同主族且處于C的下兩個周期。試回答：
(1)A是________(寫元素符號),D是________(寫元素名稱).
(2)B的離子結構示意圖________，A的單質分子的電子式__________，C元素最高價氧化物對應的水化物的電子式________。
(3)用電子式表示H2A形成過程：____________________。
(4)寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式：_______________
(5)比較B、C、E三種元素形成的簡單離子的半徑大小：(B、C、E離子用實際離子符號表示) ________ > __________ > __________ 。
(6) 比較C 、E 兩元素最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱（用化學式表示）________ > __________。
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【題目】下列各項反應對應的圖像正確的是
A. 25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣
B. 向 Na[Al(OH)4]溶液中通入 HCl氣體
C. 向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉
D. 向 BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉
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【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是高鐵電池的重要原料，也是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產過程如下：
回答下列問題：
（1）Cl2與NaOH溶液反應的離子方程式是__________________。
（2）經過步驟①后，加入NaOH固體的原因是________________________。
（3）步驟②反應的離子方程式是_______________。
（4）從溶液I中分離出Na2FeO4后，還有副產品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應的離子方程式為_______________。
（5）Na2FeO4投入到污水中殺菌消毒，生成的Fe（OH）3可以起到絮凝劑的作用。通過計算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質量的消毒劑得到的電子數表示）比氯氣的_________（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優點是_________（答出一點即可）。
（6）高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH放電時，負極的電極反應式是_____。正極附近溶液的堿性______（填“增強”、“不變”或“減弱”）。
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