【題目】反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).反應的平衡常數如表：下列說法正確的是( )
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數 | 667 | 13 | 1.9×102 | 2.4×104 | 1×105 |
A. 該反應的△H>0
B. 加壓縮體積或增大CO濃度都能提高CO的轉化率
C. 工業上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉化率
D. t℃時,向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡時CO轉化率為50%，則該反應溫度在0-100℃之間
【答案】D
【解析】
A．由表格中數據，溫度越高，K越小；
B．加壓、增大H2濃度均促進CO的轉化，但增大CO濃度不能提高CO的轉化率；
C．該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動；
D．t℃時，向1L密閉容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡時CO轉化率為50%，則
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
開始 0.1 0.2 0
轉化 0.05 0.1 0.05
平衡 0.05 0.1 0.05
K=0.05/0.05×(0.1)2，由此分析。
A．由表格中數據，溫度越高，K越小，則升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，△H＜0，故A錯誤；
B．加壓、增大H2濃度均促進CO的轉化，但增大CO濃度不但不能提高CO的轉化率，CO的轉化率反而降低，故B錯誤；
C．該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，降低原料氣的轉化率，故C錯誤；
D．t℃時，向1L密閉容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡時CO轉化率為50%，則 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
開始 0.1 0.2 0
轉化 0.05 0.1 0.05
平衡 0.05 0.1 0.05
K=0.05/0.05×(0.1)2=100，故D正確；
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在自來水的生產中，常通入適量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應的產物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真偽，可用下列哪一種試劑來鑒別
A. 酚酞試液 B. 氯化鋇溶液 C. 氫氧化鈉溶液 D. 硝酸銀溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于鋁及其化合物的離子方程式正確的是
A. 向NaOH溶液中加入鋁粉：Al + OH—+ H2O → AlO2— + H2↑
B. 向AlCl3溶液中通入過量氨氣：Al3+ + 3OH— → Al(OH)3 ↓
C. 向Al(OH)3 中加入NaOH溶液 ：Al(OH)3 + OH— → AlO2— + 2H2O
D. 明礬凈水的原理：Al3+ + 3H2O 
Al(OH)3↓ + 3H+
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國科學家用金屬鈉和CO2在一定條件下制得了金剛石：4 Na + 3CO2
2 Na2CO3 + C(金剛石)，以下是一些物質的熔沸點數據（常壓）：
鈉 | Na2CO3 | 金剛石 | 石墨 | |
熔點（℃） | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
沸點（℃） | 882.9 | 1850（分解產生CO2） | ---- | 4250 |
（1）若反應在常壓、890℃下進行，寫出該反應的平衡常數表達式_____________________，若3v正(Na)=4v逆(CO2)，則_____（選填序號）。
a.反應肯定達到平衡 b．反應可能達到平衡 c．反應肯定未達平衡
（2）若反應在10L密閉容器、常壓下進行，5min內，測得金剛石的質量增加了6 g，該時間段內v(CO2)=______________，若反應溫度由890℃升高到1860℃，則容器內氣體的平均相對分子質量將________(選填“增大”、“減小”或“不變”) 。
（3）反應中還有石墨生成，已知：C(石墨) C(金剛石)，若升高溫度，生成的碳單質中，金剛石的含量將增大，則該反應的正反應是_________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（4）碳酸鈉溶液中滴入鹽酸的反應過程如右圖所示，反應至A點時，未產生二氧化碳，請用離子方程式解釋原因：_________________，繼續滴加鹽酸，反應至B點，B點溶液中溶質的化學式是__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有以下物質相互轉化
試回答：
(1)寫出B的化學式___________________，D的化學式_________________________。
(2)寫出由E轉變成F的化學方程式______________________________________。
(3)寫出F轉化成G的離子方程式________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3-兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是
A. Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發生不同反應
B. 反應中轉移電子數為是0.21 NA
C. 原苛性鉀溶液中KOH的物質的量無法確定
D. 生成物中Cl－ 的物質的量為 0.21 mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室從含碘廢液（除H2O 外， 含有 CCl4、 I2、 I－等）中回收碘， 其操作流程如下：
下列說法不正確的是：
A. 還原時，發生的主要反應為：SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H＋
B. 加入 Na2SO3 溶液的目的是使碘元素進入水層
C. 操作X 的名稱為萃取， 應在分液漏斗中操作
D. 氧化時，應控制在較低溫度（40℃左右）， 可增大 Cl2 的溶解度并減少 I2 的損失
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，體積不變的密閉容器中，發生可逆反應2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0，達到平衡后，當單獨改變下列條件后，有關敘述正確的是
A. 增大壓強，平衡正向移動，此反應的ΔH仍保持不變
B. 增大O2濃度，SO2的平衡轉化率減小
C. 降低溫度，化學平衡常數減小
D. 升高溫度，SO2的轉化率一定增大
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com