如圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：
①反應C+G
B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：2E+I
2F+D，F中E元素的質量分數為60%。
回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為：________________________________________；
（2）1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少需銅粉的質量（寫出離子方程式和計算過程）；__________________________________________。
（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：___________________________，反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式為：_________________________；
（4）E在I中燃燒觀察到的現象是：____________________________________。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
合金是建造航空母艦的主體材料。
(1)航母升降機可由鋁合金制造。
①鋁元素在周期表中的位置為________。工業煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為________。
②Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學方程式為____________________________________。
焊接過程中使用的保護氣為________(填化學式)。
(2)航母艦體材料為合金鋼。
①艦體在海水中發生的電化學腐蝕主要為________。
②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質為________。
(3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。
①80.0 g Cu－Al合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得白色沉淀39.0 g，則合金中Cu的質量分數為________。
②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調節pH，當pH＝3.4時開始出現沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀，結合題圖信息推斷該合金中除銅外一定含有________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某工業廢渣的主要成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。現根據下列方案對其進行處理以回收廢渣中的金屬元素。
回答下列問題。
(1)固體A的化學式為 。
(2)反應a的化學反應方程式為 。
(3)25 ℃時,溶液中金屬離子的物質的量濃度與溶液pH的關系如圖所示:
①調節pH(Ⅰ)的pH為 ;
②溶液D加入氫氧化鈉溶液的同時調節pH(Ⅱ)所發生反應的離子方程式為 ;
③從圖中數據計算可得Mg(OH)2的溶度積Ksp[Mg(OH)2]約為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作:
已知:在pH為4～5時,Fe3+幾乎完全水解而沉淀,而此時Cu2+卻幾乎不水解。
(1)氧化劑A可選用 (填編號,下同)。
①Cl2 ②H2O2 ③HNO3 ④KMnO4
(2)要得到較純的產品,試劑B可選用 。
①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3
(3)從濾液經過結晶得到氯化銅的方法是 (按實驗先后順序填編號)。
①過濾 ②冷卻 ③蒸發濃縮 ④蒸發至干
(4)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x值,某興趣小組設計了兩種實驗方案:
方案一:稱取m g晶體灼燒至質量不再減輕為止,冷卻、稱量所得無水CuCl2的質量為n g。
方案二:稱取m g晶體,加入足量10%的氫氧化鈉溶液、過濾、洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止,冷卻、稱量所得固體的質量為n g。
①方案一中灼燒CuCl2·xH2O得到無水CuCl2,應在 (填儀器名稱)中進行。
方案二中配制一定量10%的氫氧化鈉溶液,其操作步驟是計算、稱量、 。
②試評價上述兩種實驗方案,其中可行的方案是 ,另一種方案不可行的理由是 ,若用方案二,計算得x= (用含m、n的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
從含有Ag＋、Fe3＋和Al3＋的溶液中，按下圖所示方法分離提取金屬單質
已知：實驗時甲、乙、丙、丁四種物質只能從碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖四種溶液中選擇，也可用這四種溶液來制取。對該實驗過程的分析正確的是
| A．丙是NaOH，丁是稀H2SO4 |
| B．乙是葡萄糖，利用乙的還原性將金屬A從溶液a中還原出來 |
| C．操作I是過濾和洗滌沉淀。洗滌沉淀的方法是將漏斗中的沉淀轉移到小燒杯中，加蒸餾水浸沒沉淀，用玻璃棒攪拌，然后將水倒出，重復2-3次 |
| D．g是氧化物，金屬c采用電解法獲得 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Co(OH)2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。 
鈷的有關性質如下：Co(OH)2具有兩性。鈷的主要物理、化學參數與鐵、鎳接近，屬鐵族元素。
結合以上信息試回答下列問題：
(1)Co(OH)2的制備是在CoCl2溶液中加稍過量的氨水，不用NaOH溶液的原因是________________________________(用化學方程式表示)。制得的Co(OH)2不宜在空氣中長期放置，會被空氣中的O2氧化，化學方程式為_____________________________________________________。
(2)如圖，已知鈷的氫氧化物加熱至290 ℃時已完全脫水，則1000 ℃時，剩余固體的成分為________________________(填化學式)；在290～500 ℃范圍內，發生的反應的化學方程式為__________________________________________。
(3)已知常溫下，在0.10 mol·L－1 CoCl2溶液中加入氨水充分攪拌，有Co(OH)2沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Co2＋)＝________mol·L－1(Ksp[Co(OH)2]＝1.6×10－15)。常溫下反應Co2＋＋2H2O??Co(OH)2＋2H＋的平衡常數為
_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
明礬石的主要成分為K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質。某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：
(1)“焙燒”過程中反應的化學方程式為
Al2(SO4)3＋S
Al2O3＋________↑。
(2)分離溶液和廢渣的操作是________，“溶解”時反應的離子方程式為_________________________________。
(3)“調節pH”后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現象是________。
(4)“母液”中可回收的物質是________。
(5)若“焙燒”過程中恰好消耗48 g硫黃，則理論上最終可得到________ g氫氧化鋁。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鐵和鐵的化合物用途廣泛。請回答下列問題：
（1）寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時正極反應的電極反應式：_______________________。
將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測出Fe3＋，用離子方程式說明原因：______________________________________。
（2）愛迪生蓄電池的反應式為
①愛迪生蓄電池的正極是 ，該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成Fe的反應類型是______。
②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉。寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應式___________________________________。
③你認為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由錯誤的是______。
a．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強的吸附性
b．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe3＋，Fe3＋水解產生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質
c．高鐵酸鈉具有強氧化性，能消毒殺菌
d．高鐵酸鈉具有強還原性，能消毒殺菌
（3）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4︰5，其中Fe2+與Fe3+物質的量之比為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將0．1mol的鎂鋁混合物溶于100ml 2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質量m與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。請回答：當V1=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。
（2）若在滴加NaOH溶液的過程中欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液體積為________ml
（3）若混合物仍為0．1mol其中鎂粉的物質的量的分數為a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氫氧化鈉溶液，所得沉淀中無Al（OH）3。滿足此條件a的取值范圍是__ ___。
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，至少需銅粉的質量為0.01 mol×64 g/mol="0.64" g
