Question

【題目】如下圖所示的裝置，、、、、、都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在極附近顯紅色。試完成以下問題:

（1）電源極的名稱是________。

（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是____________。

（3）如果收集乙裝置中產生的氣體，兩種氣體的體積比是________。

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，應該是________(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是________(填化學式) 。

（5）裝置丁中的現象是________，說明________。

Answer 1

【答案】 正極 1:1 銀 AgNO3 Y極附近紅褐色變深 氫氧化鐵膠粒帶正電荷

【解析】(1)裝置乙中是飽和NaCl溶液，通電后，在陽極周圍溶液中的Cl－比OH－容易放電，則析出氯氣，而在陰極周圍溶液中H＋比Na＋容易放電，則析出氫氣，使陰極周圍溶液中OH－濃度增大而呈堿性，遇酚酞顯紅色，根據題目敘述在F極附近顯紅色，則F極為陰極，所以電源B極為負極，A極為正極；

(2)裝置甲中是CuSO4溶液，溶液中的Cu2＋比H＋更容易在陰極放電而析出銅，溶液中的OH－比SO42－容易放電而析出氧氣，所以電解反應的總化學方程式為2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4；

(3)裝置乙中是飽和NaCl溶液，電解時在陽極析出氯氣，在陰極析出氫氣，根據電子轉移守恒可得，這兩種氣體的體積約為1：1；

(4)若用丙裝置給銅上鍍銀，因G電極為陽極，所以G為金屬銀；電鍍液的主要成分是AgNO3；

(5)裝置丁中進行的是Fe(OH)3膠體的電泳實驗，X極為陽極，Y極為陰極，通電后的現象是Y極附近紅褐色變深，說明Fe(OH)3膠體微粒帶正電荷，通電時移向電解池的陰極。