【題目】下列有關硅及其化合物的描述不正確的是
A. SiO2可用于制造光導纖維 B. H2SiO3可以用二氧化硅和水反應制得
C. 普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制成的 D. 盛裝NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因是因為玻璃塞與NaOH溶液反應
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【題目】氧和鈉能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數a＝0.566nm，F的化學式為_______；晶胞中氧原子的配位數為________；列式計算晶體F的密度(g·cm-3)________。
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【題目】如果發現了原子序數為116的元素，下列敘述不正確是
①位于第七周期；
②是非金屬元素；
③最外電子層含有6個電子；
④沒有放射性；
⑤屬于氧族元素；
⑥屬于鹵素。
A. ②④⑥ B. ①③⑥ C. ①③⑤ D. ②③⑤
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【題目】已知某元素的原子序數是30,下列關于該元素的說法正確的是 ( )
A.基態原子的價電子排布式為4S2B.位于第四周期ⅡA族
C.屬于過渡金屬元素D.最高化合價為+3
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【題目】常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環境將造成嚴重危害。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。
（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是_________。
（2）銅帽溶解完全后，可采用______方法除去溶液中過量的H2O2。
（3）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。其正極的電極反應式為______________。
（4）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產物如下圖所示：
根據上圖可知：
①pH對Hg吸收率的影響規律是隨pH升高，汞的吸收率_______。
②在pH為12～14條件下，KMnO4溶液吸收Hg的化學方程式________。
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀破酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應為： 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①當1mol MnO(OH)參加反應時，共有______mol電子發生轉移。
②已知：MnCO3和Mn(OH)2的Ksp分別是9×10-11、4×10-14。工業上向上述所得的MnSO4溶液中加入NH3和NH4HCO3來制備碳酸錳, 若溶液中Mn2+為1.0mol·L-1，為盡可能多的獲得高純碳酸錳，應控制溶液中c(CO32-)_______≥mol·L-1，過程中應控制pH<_______。[Mn2+沉淀完全；lg2=0.3]
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【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導管可自由選用)
（1）寫出①～④的儀器名稱：①__________，②__________，③________，④________。
（2）實驗室制取并收集氧氣時應選擇________和________相連接，制取并收集氫氣時應選擇________和________相連接。
（3）做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應選擇________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現象是__________________________________________________。
（4）制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇________和________裝置，實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是______________________________。
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【題目】下列關于碳和硅的敘述，正確的是
A. 其單質在加熱時都能跟氧氣反應
B. 其氧化物都能跟氫氧化鈉溶液反應
C. 其含氧酸可由相應的氧化物溶于水得到
D. 其單質化學性質穩定，都能以游離態存在于自然界中
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【題目】近年來，天津連續出現了嚴重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害。研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2。
①在鈉堿循環法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是___。
②吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)：n(HSO3-)變化關系如下表：
n(SO32-):n(HSO3-) | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
由上表判斷，NaHSO3溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中”），用化學平衡原理解釋：__________。
③當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：
寫出HSO3-在陽極放電的電極反應式：____________，當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環利用。
(2)用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)； ΔH=-574 kJ mol-1
CH4(g) + 4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)：ΔH=-1160 kJ mol-1
若用標準狀況下4.48 L CH4還原 NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為______(阿伏加德羅常數的值用NA表示)，放出的熱量為_________kJ。
(3)工業上合成氨所需氫氣的制備過程中，其中的一步反應為：
CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)： ΔH<0
—定條件下，將CO(g)與H2O(g)以體枳比為1:2置于密閉容器中發生上述反應，達到平衡時測得CO(g)與H2O(g)體積比為丨：6，則平衡常數K=__________(計算結果保留兩位小數)。
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