【題目】生物界和非生物界具有統(tǒng)一性是因?yàn)?/span>
A. 構(gòu)成細(xì)胞的各種化合物在非生物中都存在
B. 生物界和非生物界都具有新陳代謝
C. 構(gòu)成細(xì)胞的無機(jī)物在非生物界是都存在
D. 構(gòu)成細(xì)胞的各種化學(xué)元素在無機(jī)自然界中都能找到
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有如下各種說法，正確的是
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合
②分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定
③干冰受熱變?yōu)闅怏w和碘升華所克服的粒子間作用力屬于同種類型
④H2S和CS2分子都是含有極性鍵的極性分子
⑤氣態(tài)雙原子分子中肯定存在著
鍵，可能存在著π鍵
⑥CH4、NH3、CCl4分子的空間構(gòu)型是正四面體形
A．②③⑤ B．②⑥ C．③⑤ D．①④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）
A. 當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）
B. 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
C. 當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）
D. 當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，物質(zhì)的量濃度為c1 的較濃氨水沿玻璃棒加人到u mL水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀氨水。若c1 =2c2，則：
A. w1>2w2,u>50 B. w1<2w2,u<50 C. w1=2w2,u<50 D. w1<2w2,u>50
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快該反應(yīng)速率的是（ ）
A.減小壓強(qiáng)
B.加熱
C.加水稀釋
D.降低溫度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ ， 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是
A. 還原性：I－＞Fe2＋＞Br－
B. 當(dāng)通入2 molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－
C. 原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3
D. 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、按要求填空：
（1）32 g CH4，其摩爾質(zhì)量為_______，約含有____摩電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為____L。
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合，離子方程式為：______。
（3）H++HCO3-＝H2O+CO2↑對應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式________________________。
（4）制備氫氧化鐵膠體的離子方程式________________。
Ⅱ、現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaCl固體 ②液態(tài)SO3 ③液態(tài)的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3 ⑨鹽酸。請回答下列問題(填序號)。
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是__________________。
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_________________。
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金，廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程
已知：I.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似
Ⅱ.常溫下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13
（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________ (填化學(xué)式)
寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________________________
（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序______________。
a加入過量的 NaOH b.通入過量的CO2 c加入過量的氨水
d.加入適量的HCl e.過濾 f洗滌
②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。
（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。
②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點(diǎn)是______________ (任寫一條)。
（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是______________ (填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值大于______________。
（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質(zhì)量為81g，則產(chǎn)率是______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在b L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入a mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-﹣離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為
A. (2a-c)/b B. (2a-c)/2b C. (2a-c)/3b D. (2a-c)/6b
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