Question

已知下列實驗事實：
①Cr₂O₃固體既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂（SO₄）₃溶液；
②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；
③將K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍．
下列判斷不正確的是（　　）

A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價

B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物

C．實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性

D．實驗③證明氧化性：Cr2O72-＞I2

Answer 1

A．化合物KCrO₂中，K為+1價，O為-2價，由化合物中正負化合價的倒數和為0，則Cr元素為+3價，故A正確；
B．由反應①可知，氧化鉻與酸、堿反應生成鹽和水，為兩性氧化物，故B正確；
C．實驗②中發生氧化還原反應，Cr元素的化合價由+3價升高為+6價，則過氧化氫中O元素的化合價降低，所以證明H₂O₂有氧化性，故C錯誤；
D．由③中溶液變藍，生成碘單質可知，發生氧化還原反應，Cr元素的化合價降低，I元素的化合價升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，證明氧化性為Cr₂O₇^2-＞I₂，故D正確；
故選C．