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【題目】下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是(
A.Al與鹽酸的反應(yīng)
B.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳
C.石灰石受熱分解
D.水分解生成氧氣和氫氣

【答案】A
【解析】解:A.Al與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A正確;
B.二氧化碳與碳生成一氧化碳屬于吸熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.氫氣與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng),則水分解的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選A.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的相關(guān)知識(shí),掌握化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng);化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活處處有化學(xué)。下列敘述正確的有( )

A. 大米經(jīng)蒸煮和發(fā)酵可釀造白酒 B. 油脂水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖

C. 棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素 D. 豆制品中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是蛋白質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A.除去NaHCO3固體中的Na2CO3 將固體加熱至恒重

B.制備無水AlCl3 蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液

C.重結(jié)晶提純苯甲酸 將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

D.鑒別NaBr和KI溶液 分別加新制氯水后,用CCl4萃取

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素原子的最外電子數(shù)紙盒為21。下列關(guān)系正確的是

W

X

Y

Z

A.氫化物沸點(diǎn):W<Z B.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>W

C.化合物熔點(diǎn):Y2X3<YZ3 D.簡(jiǎn)單離子的半徑:Y<X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水煤氣是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的碳層制得:

Cs+H2OgCOg+H2gH=+131.3kJmol-1

1該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= 某溫度K值的大小為0.5此時(shí)體積1L密閉容器中加入1mol H2Og和足量Cs,H2Og的平衡轉(zhuǎn)化率為

2對(duì)于該反應(yīng)一定可以提高平衡體系中H2的百分含量又能加快反應(yīng)速率的措施是

a.升高溫度 b.增大水蒸氣的濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng)

3上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,移走體系中部分Cs,平衡 ,將產(chǎn)生的CO全部移走,平衡 以上兩空選填“向左移”、“向右移”、“不移動(dòng)”

4上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡如下圖,若在t1時(shí)刻改變某一條件,請(qǐng)?jiān)谙聢D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率ν隨時(shí)間的變化:

增大容器體積用實(shí)線表示 升高溫度用虛線表示

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A. Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2 可用作呼吸面具供氧劑

B. ClO2具有還原性可用于自來水的殺菌消毒

C. SiO2硬度大可用于制造光導(dǎo)纖維

D. NH3易溶于水可用作制冷劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og,下列敘述正確的是

A.2vNH3=3vH2O

B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4vO2=5vNO

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1

現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒,共放出63.53 kJ熱量,則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為(  )

A. 2∶3 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 3∶2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在可逆反應(yīng)中,平衡常數(shù)與反應(yīng)進(jìn)行的限度關(guān)系正確的是( )

A.K越大,反應(yīng)程度越大 B.K越大,反應(yīng)程度越小

C.K的大小與反應(yīng)程度無關(guān) D.升高溫度,K增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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