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【題目】甲醇不僅作為F1賽車的燃料添加劑，也廣泛應用于甲醇燃料電池。某燃料電池裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A. 乙池負極反應為：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O

B. 乙池中電池工作時，CO32-不斷移向負極

C. 理論上32g甲醇被消耗時，C極上放出氣體體積(標準狀況下)為67.2L

D. 甲池中Cu電極發生的反應為2Cl--2e-=Cl2↑

【答案】D

【解析】乙為甲醇燃料電池，電解質是熔融碳酸鹽，所以甲醇為負極，空氣為正極。總反應為：CH3OH+3/2O2 = CO2 + 2H2O，正極為空氣中的氧氣得電子，因為電解質是熔融的碳酸鹽（沒有水，也沒有氫離子），所以反應為：O2 + 2CO2 + 4e- = 2CO32-。用總反應減去正極反應（注意將正極反應擴大3/2倍），得到負極反應：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O，選項A正確。原電池中陰離子向負極移動，所以選項B正確。根據負極反應，消耗1mol甲醇，轉移6mol電子，所以在C電極（為電解的陰極，反應為2H+ + 2e- = H2↑）上得到3mol氫氣，標準狀況下體積為67.2L。選項C正確。甲池中Cu電極為電解的陽極，所以發生的反應為Cu-2e-=Cu2+，選項D錯誤。

練習冊系列答案

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【題目】菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在開發的固態鋰電池能量密度是現有電池的2.5倍，續航里程可達500英里(約804公里)，最快充電時間可以分鐘計，鈷酸鋰(LiCoO2) 電池的工作原理如圖所示，M極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過。下列說法正確的是

A. 電池的總反應式為:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2

B. M為電池的正極

C. 放電時，N為負極，電極發生氧化反應

D. 充電時，M為陽極，電極發生氧化反應

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【題目】下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A.﹣CHO的電子式：
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【題目】下圖裝置中，a為活動性比氫強的金屬，b為碳棒，關于此裝置的敘述不正確的是()

A. 碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大

B. a是正極，b是負極

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D. a極上發生了氧化反應

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【題目】下列物質屬于純凈物的是( )

A.漂白粉B.鹽酸C.氯水D.液溴

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【題目】能源、環境與人類生活和社會發展密切相關，研究它們的綜合利用有重要意義。

（1）二氧化碳能引起溫室效應，而對二氧化碳的捕集、利用是當今世界能源領域的一個重要研究方向。工業上用CO2和H2在一定條件下反應可合成二甲醚，已知：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g);△H1＝-53.7kJ/mol

CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g);△H2＝+23.4kJ/mol

則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g);△H3＝________kJ/mol

（2）在一定條件下CO2和H2充入一定固定容積的密閉容器中，在兩種不同溫度下發生反應：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，測得CH3OCH3(g)的物質的量隨時間的變化如圖1所示。

①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KI________KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)。

②一定溫度下，若此反應在恒壓容器中進行，不能判斷該反應達到化學平衡狀態依據的是______。

a．混合氣體的密度 b．CH3OCH3(g)和H2O(g)體積比不變

c．c(H2)＝2c(H2O) d．4個C＝O斷裂的同時有6個H-O斷裂

③一定條件下，上述合成二甲醚的反應達到平衡狀態后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是________(填代號)。

A．CO2的轉化率增大 B．逆反應速率先增大后減小

C．容器中的值變大 D．平衡常數增大

（3）合成氣CO和H2在一定條件下能發生如下反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H。

①在某壓強下，合成甲醇的反應在不同溫度、不同投料比時，CO的轉化率如圖2所示。500K溫度下，將2molCO和4molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態，則0～5min內的平均反應速率v(CH3OH)＝________。

②△H________0(填“＞”或“＝”或“＜”)。

③上述合成甲醇的過程中提高CO的轉化率可采取的措施有________、________（回答2點）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組用黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液．在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示．
（1）據圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是℃，要達到此要求需要采取的措施是．
（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3﹣氧化成SO42﹣ ，請寫出制備二氧化氯（ClO2）的離子方程式：．
（3）該校化學學習小組擬以“ ”作為衡量ClO2產率的指標．若取NaClO3樣品6.0g，通過反應和吸收獲得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL與37.00mL 0.500molL﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反應后，過量的Fe2+再用0.050 0molL﹣1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液20.00mL．反應原理為： 4H++ClO2+5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
試計算ClO2的“產率”（寫出計算過程）．