【題目】A、B、C、D都是中學化學中常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下（部分反應中的水已略去）。根據題意回答下列問題：
（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，A的水溶液能使酚酞溶液呈紅色，C為發酵粉的主要成分之一，D的過度排放會造成溫室效應。
①B的化學式為_____；
②反應Ⅲ的離子方程式是_______。
（2）寫出Na2O2做防毒面具時涉及到的化學反應的化學方程式：____________、__________。
（3）寫出Al(OH)3受熱分解的化學方程式：__________。
【答案】Na2CO3 OH- + HCO3- = H2O + CO32- 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Al(OH)3 
Al2O3 + 3H2O
【解析】
(1)A、B、C的焰色反應均為黃色，說明含有Na元素，C為發酵粉的主要成分之一，C為NaHCO3，D的過度排放會造成溫室效應，則D為CO2；則可以知道A為NaOH，B為Na2CO3。
(1)A、B、C的焰色反應均為黃色，說明含有Na元素，C為發酵粉的主要成分之一，C為NaHCO3，D的過度排放會造成溫室效應，則D為CO2；則可以知道A為NaOH，B為Na2CO3。
①B為碳酸鈉，化學是為Na2CO3；
②反應Ⅲ為NaOH與NaHCO3反應生成Na2CO3和水；離子方程式為OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O；
(2)人呼出的氣體中含有CO2和H2O，能夠與Na2O2反應生成O2供氧；化學方程為
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；
(3)Al(OH)3受熱分解得到氧化鋁，化學方程式為2Al(OH)3 
Al2O3 + 3H2O。
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【題目】1,4-二氧六環的一種合成方法如下,下列說法正確的是
CH2=CH2
A.反應①、②的原子利用率均為100%
B.反應②的反應類型是加成聚合反應
C.環氧乙烷分子中的所有原子處于同一平面
D.與1,4-二氧六環互為同分異構體的酯類只有3種
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【題目】清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學清洗的主要目的是除去硅片表面雜質（如某些有機物，無機鹽，金屬、Si、SiO2粉塵等）。常用的化學清洗劑有高純水、有機溶劑、雙氧水、濃酸、強堿等。其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數分鐘。制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對太陽光的吸收。單晶制絨通常用NaOH、Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反應25～35 min，效果良好。回答下列問題
Ⅰ.（1）寫出晶片制絨反應的離子方程式__________，對單晶制絨1990年化學家Seidel提出了一種的電化學模型，他指出Si與NaOH溶液的反應，首先是Si與OH一反應，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4。基于此原理分析反應中氧化劑為_______。
Ⅱ.在工業中利用鎂制取硅：2Mg＋SiO2
2MgO＋Si，同時有副反應發生：2Mg＋SiMg2Si，Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)，SiH4在常溫下是一種不穩定、易分解的氣體。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置：
（2）由于氧氣的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．Na2SO3 b．鋅粒 c．純堿
（3）實驗開始時，必須先通入X氣體，再加熱反應物，其理由是________，當反應開始后，移走酒精燈反應能繼續進行，其原因是____________。
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【題目】現以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。
（已知：2CH3CHO+O2
2CH3COOH）
（1）A中含有的官能團名稱是______________；其中③的反應類型是______________；
⑥的反應類型是______________；
（2）寫乙烯的電子式：_________________乙烯的結構簡式：____________;
（3）寫出下列反應的化學方程式：①__________________;⑤______________________________。
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【題目】工業上用重晶石（主要成分為BaSO4）制備BaCO3的常用方法有高溫煅燒還原法、沉淀轉化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單表示如下：
（1）若“煅燒”時產生一種有毒的還原性氣體，則反應的化學方程式為_____________。
（2）工業上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持反應所需的高溫，應采取的措施是________。
a 加入過量的焦炭，同時通入空氣
b 設法將生成的BaS及時移出
（3）在第一次過濾后洗滌，檢驗是否洗滌干凈的試劑最好是________。
（4）沉淀轉化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3：
BaSO4（s）＋
（aq）BaCO3（s）＋
（aq）
①在實驗室將少量BaSO4固體全部轉化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為_________。
②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉化法的優點主要有_______。
③已知：Ksp（BaCO3）＝2.40×10－9，Ksp（BaSO4）＝1.20×10－10。現欲用沉淀轉化法將BaSO4轉化為BaCO3，該反應的平衡常數為________。
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【題目】“化學是人類進步的關鍵”。下列說法不正確的是 ( )
A.PM2.5是指空氣中直徑≤2.5 μm的固體顆粒或液滴的總稱
B.根據分散質粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質粒子大小介于溶液與膠體之間
C.科學家發現一種新細菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素
D.
和CO2反應生成可降解聚合物
，該反應符合綠色化學的原則
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【題目】(Ⅰ)選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。
A、萃取分液 B、升華 C、降溫結晶 D、分液 E、蒸餾 F、過濾
①____分離飽和食鹽水與沙子的混合物；
②____從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀；
③____分離水和汽油的混合物；
④____分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)；
⑤____分離出混在沙土中的碘單質。
(Ⅱ)掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎。如圖為實驗室制取蒸餾水的實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：a.___；b___
（2）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是____，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在___處。冷凝水由___（填f或g）口通入___（填f或g）流出。
（3）實驗時a中除加入少量自來水外，還需加入少量___，其作用是_____。
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【題目】Na2O2是重要的化工原料，具有多種用途。
（1）Na2O2具有氧化性，可以將SO2氧化為硫酸鈉，寫出該反應的化學方程式：______________，該反應中，Na2O2的作用為____________（填“還原劑”、“氧化劑”或“既是氧化劑又是還原劑”）。
（2）Na2O2與CO2反應可以產生氧氣。某同學通過下列裝置驗證Na2O2能否與CO2反應。 (圖中鐵架臺等裝置已略去)。
①裝置A的名稱是_______，A中的固體為_________，裝置B中試劑的作用為______
②若Na2O2能與CO2，則裝置C中的現象是____________
（3）無水氯化鈣是干燥劑，在a處收集氣體，檢測發現該氣體中幾乎都是CO2氣體（過氧化鈉足量），則說明過氧化鈉與CO2氣體不反應。該同學查閱相關文獻，然后撤掉裝置B，其他都保留（包括試劑），連接好裝置后再次進行實驗，重新收集氣體檢測，發現得到的氣體幾乎都是氧氣，該實驗結果說明過氧化鈉與CO2氣體反應需要_______________。
（4）將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中：SO32－、HCO3-、CO32－、Na＋，反應完畢后，溶液中上述離子數目幾乎不變的有（不考慮溶液體積的變化）__________（填離子符號）。
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【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。
（1）若W和焦炭在高溫下發生反應，所制得的半導體材料應用廣泛。則W為________________(填化學式)。
（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現象。往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色。
①W溶液中所含金屬陽離子為________________。
②上述實驗中，W與足量氯水反應的離子方程式為_________________________________________________________。
（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個電子，且陰、陽離子個數比為1∶1。
①陰離子的電子式為___________________。
②1mol W與足量水充分反應，轉移電子的物質的量為_____________mol。
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸。
①B在元素周期表中的位置為______________________________。
②如果常溫下W為氣體，W所形成的二元弱酸溶液中，含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物質的量分數與溶液pH的關系如下圖所示，該微粒的化學式為______________________；
該二元弱酸的一級電離常數為Ka1，則pKa1=—lgKa1≈______________________。
③如果A元素的周期序數是B元素的兩倍，W的水溶液被雙氧水氧化的化學方程式為_________________。
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