【題目】表示金屬冶煉原理的主要化學反應中，不可能有
A. 氧化還原反應 B. 置換反應 C. 分解反應 D. 復分解反應
【答案】D
【解析】金屬冶煉是工業上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產過程。金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法。總的說來，金屬的性質越穩定，越容易將其從化合物中還原出來。故A可能。
金屬冶煉的方法主要有：
熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，例如：2HgO 
2Hg+O2↑，屬于分解反應，也是氧化還原反應；
熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，例如：Fe2O3+3CO 
2Fe+CO2↑，屬于氧化還原反應；
電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：2Al2O3 
4Al+3O2↑，屬于分解反應，也是氧化還原反應；
置換法：活潑金屬把較不活潑金屬從其鹽中置換出來，例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，屬于置換反應，也是氧化還原反應。
以上分析可知，B、C也有可能，故選D．
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蘋果汁是人們喜愛飲料，由于此飲料中含有Fe2+ ， 現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色，若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發生．這說明維生素C具有（ ）
A.氧化性
B.還原性
C.堿性
D.酸性
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【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：xA(g)＋B(g)
2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別用下表和下圖表示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 1L | 1L | 2L |
溫度 | T1 | T2 | T2 |
反應物 起始量 | 1molA 2molB | 1molA 2molB | 4molA 8molB |
下列說法正確的是 （ ）
A. 由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應
B. T1時該反應的平衡常數K=7.2
C. 前10min甲、乙、丙三個容器中A的平均反應速率：v(A)乙＜v(A)甲＜v(A)丙
D. 平衡時A的質量m：m乙＜m甲＜m丙
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【題目】在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的個數比8:1:2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH個數比為
A．1:1:1 B．1:4:2 C．1:2:4 D．1:3:2
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【題目】一定溫度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里，發生如下反應：3A(g)＋B(s)
x C(g)＋2D(g)，經5 s反應達平衡，在此5 s內C的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1，同時生成1 mol D，下列敘述中不正確的是
A. 反應達到平衡狀態時A的轉化率為60%
B. x=4
C. 反應達到平衡狀態時，相同條件下容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6∶5
D. 若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應達到化學平衡狀態
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【題目】Ⅰ.沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用。
（1）已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，將BaSO4的懸濁液過濾，濾液中c(Ba2＋)＝_______mol·L－1。取100 mL濾液與100 mL 2 mol·L－1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2＋)＝___________ mol·L－1。
（2）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為：_____________________________________________________
②請分析CaSO4轉化為CaCO3的原理：______________________________________________________
Ⅱ.在25 ℃時，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數如下表：
HClO | HSCN | H2CO3 |
K＝3.2×10－8 | K＝0.13 | K1＝4.2×10－7 K2＝5.6×10－11 |
（1）1 mol·L－1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序為_________________________________
（2）向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液，反應的化學方程式為_______________________________
（3）25 ℃時，為證明HClO為弱酸，某學習小組的同學設計了以下三種實驗方案。下列三種方案中，你認為能夠達到實驗目的的是______________________(填下列各項中序號)。
a．用pH計測量0.1mol·L－1NaClO溶液的pH，若測得pH>7，可證明HClO為弱酸
b．用pH試紙測量0.01 mol·L－1 HClO溶液的pH，若測得pH>2，可證明HClO為弱酸
c．用儀器測量濃度均為0.1 mol·L－1的HClO溶液和鹽酸的導電性，若測得HClO溶液的導電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】端炔烴在催化劑存在下可發生偶聯反應，稱為Glaser反應。
該反應在研究新型發光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問題：
(1)B的結構簡式為_______________，D的化學名稱為________。
(2)①和③的反應類型分別為________、________。
(3)反應④ 化學反應方程式為______________________。
(4)下列說法不正確的是（____）
A.用1 mol E合成1，4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣4mol；
B.E分子中處于同一條直線上的原子最多有8個；
C.C分子的核磁共振氫譜面積比為1:2:2:3
D.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別A和B
(5)化合物(
)也可發生Glaser偶聯反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為：_______________________。
(6)芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環境的氫，數目比為 3∶1，符合該條件的同分異構體有_______種。
(7)寫出用2苯基乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備化合物D的合成路線 _____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫元素有三種核素：1H、2H、3H，氯元素有兩種核素：35Cl、37Cl；最多可以組成的氯化氫分子的種類有
A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種
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