【題目】Fe（OH）3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質是（ ）
A.兩者均有丁達爾現象
B.兩者均能透過半透膜
C.加入鹽酸先沉淀，隨后溶解
D.分散質微粒可通過濾紙
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2017年12國家食藥監總局要求莎普愛思盡快啟動臨床有效性試驗。莎普愛思有效成分是由芐達酸與賴氨酸生成的有機鹽，芐達酸結構如圖所示。下列關于芐達酸的敘述正確的是
A. 分子式為C16H16N2O3 B. 苯環上的一氯代物有5 種
C. 所有原子可能共平面 D. 屬于芳香族化合物，且有弱酸性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1、以物質的量為中心的計算：
（1）VL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g，則SO42－的物質的量濃度為____________。
（2）3.01×1023個CO2在標準狀況下的體積約為______L，它與_____g CO含有相同的氧原子數。
（3）在標準狀況下22.4 L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質量為30g，則其中氧氣的質量為________g。
2、將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發生反應的化學方程式如下：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。
（1）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目______________________。
（2）該反應中氧化劑是_______________，發生氧化反應的物質是_______________。
（3）當有0.4 mol電子發生轉移時，發生反應的Cu的質量為____________。
（4）當有1 mol FeCl3完全反應時，轉移的電子數目為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖的錐形瓶內充滿干燥氣體X，滴管內盛有液體Y，將滴管內的液體擠壓到錐形瓶中，輕輕振蕩，一會兒可見小氣球a鼓漲，下列X和Y的組合不可能的是( )
X | Y | |
A | HCl | 飽和食鹽水 |
B | H2 | 濃硫酸 |
C | HCl | 2mol/L NaOH溶液 |
D | Cl2 | 6mol/L NaOH 溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含氮化合物在工農業生產中都有重要應用。
(1)氮和肼(N2H4)是兩種最常見的氮氫化物。
已知：4NH3(g)＋3O2(g)
2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－541．8 kJ·mol－1，化學平衡常數為K1。N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1，化學平衡常數為K2。則用NH3和O2制取N2H4的熱化學方程式為__________________，該反應的化學平衡常數K＝________(用K1、K2表示)。
(2)對于2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在一定溫度下，于1 L的恒容密閉容器中充入0．1 mol NO和0．3 mol CO，反應開始進行。
①下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是______(填字母代號)。
A．c(CO)＝c(CO2)
B．容器中混合氣體的密度不變
C．v(N2)正＝2v(NO)逆
D．容器中混合氣體的平均摩爾質量不變
②圖1為容器內的壓強(p)與起始壓強(p0)的比值
隨時間(t)的變化曲線。0～5min內，該反應的平均反應速率v(N2)＝________，平衡時NO的轉化率為________。
(3)使用間接電化學法可處理燃燒煙氣中的NO，裝置如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式：____________________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理____________________________________________。
【答案】 4NH3(g)＋O2(g)2N2H4(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋526.2 kJ·mol－1 K1/K22 D 0．006 mol·L－1·min－1 80% 2HSO3-＋2e－＋2H＋===S2O42-＋2H2O 2NO＋2S2O42-＋2H2O===N2＋4HSO3-
【解析】(1)①4NH3(g)＋3O2(g) 
2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=－541.8kJ/mol，化學平衡常數為K1。②N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=－534kJ/mol，化學平衡常數為K2。根據蓋斯定律，將①-②×2得：4NH3(g)＋O2(g) = 2N2H4(g)＋2H2O(g) ΔH=(－541.8kJ/mol)-(－534kJ/mol)×2=＋526.2kJ/mol，該反應的化學平衡常數K=
，故答案為：4NH3(g)＋O2(g) = 2N2H4(g)＋2H2O(g) ΔH=＋526.2kJ/mol； ；
(2)對于2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應開始進行。
①A．c(CO)=c(CO2)，不表示濃度變化，不能判斷是否為平衡狀態，故A錯誤；B．反應中氣體的質量不變，體積不變，容器中混合氣體的密度始終不變，不能判斷是否為平衡狀態，故B錯誤；C．v(N2)正=2v(NO)逆表示，應該是2v(N2)正=v(NO)逆，才表示正逆反應速率相等，故C錯誤；D．該反應屬于氣體的物質的量發生變化的反應，容器中混合氣體的平均摩爾質量不變時表示氣體的物質的量不變， 說明是平衡狀態，故D正確；故選D；
②根據容器內的壓強(P)與起始壓強(P0)的比值(P/P0)隨時間(t)的變化曲線，0～5min內，
=0.925，根據阿伏伽德羅定律及其推論，
=0.925，平衡時 =0.90，
2NO(g)＋ 2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)
起始(mol) 0.1 0.3 0 0
反應 2x 2x x 2x
5min及平衡 0.1-2x 0.3-2x x 2x
5min時，
=0.925，解得x=0.03mol，v(N2)=
= 0.006mol·L－1·min－1；平衡時，=0.90，解得x=0.04mol，NO的轉化率=
×100%=80%，故答案為：0.006 mol·L－1·min－1；80%；
(3)陰極發生還原反應，是亞硫酸氫根離子，得電子，生成硫代硫酸根離子，電極反應式為：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O；硫代硫酸根離子與一氧化氮發生氧化還原反應，生成氮氣，離子反應方程式為：2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-；故答案為：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。
【題型】填空題
【結束】
10
【題目】鋰離子電池是目前具有最高比能量的二次電池。LiFePO4可極大地改善電池體系的安全性能，且具有資源豐富、循環壽命長、環境友好等特點，是鋰離子電池正極材料的理想選擇。生產LiFePO4的一種工藝流程如圖：
已知：Ksp(FePO4·xH2O)＝1.0×10－15，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。
(1)在合成磷酸鐵時，步驟Ⅰ中pH的控制是關鍵。如果pH<1.9，Fe3＋沉淀不完全，影響產量；如果pH＞3.0，則可能存在的問題是________________。
(2)步驟Ⅱ中，洗滌是為了除去FePO4·xH2O表面附著的________等離子。
(3)取3組FePO4·xH2O樣品，經過高溫充分煅燒測其結晶水含量，實驗數據如下表：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
固體失重質量分數 | 19.9% | 20.1% | 20.0% |
固體失重質量分數＝
×100%，則x＝_______(精確至0.1)。
(4)步驟Ⅲ中研磨的作用是__________________________________。
(5)在步驟Ⅳ中生成了LiFePO4、CO2和H2O，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
(6)H3PO4是三元酸，如圖是常溫下溶液中含磷微粒的物質的量分數(δ)隨pH變化示意圖。則PO
第一步水解的水解常數K1的表達式為______，K1的數值最接近______(填字母)。
A．10－12.4 B．10－1.6 C．10－7.2 D．10－4.2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋是“聚寶盆”，工業上，人們直接從海水中得到食鹽。海水在濃縮過程中析出鹽類物質的種類和質量，如下表：
海水密度(g/L) | CaSO4 | NaCl | MgCl2 | MgSO4 | NaBr |
1.13 | 0.56 | ||||
1.20 | 0.91 | ||||
1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.004 | 0.008 | |
1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 | |
1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
1.31 | 1.40 | 0.54 | 0.03 | 0.06 |
(1)常采用____________的方法從海水中得到食鹽。
(2)為得到含雜質較少的食鹽，實際生產中鹵水的密度控制在_____之間。
(3)粗鹽中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等雜質，通常在實驗室中依次加入_________、__________、___________、___________等四種物質除去雜質。(填化學式)
(4)電解飽和食鹽水可以制取氯氣，同時得到幾種重要的化工產品，
該反應的化學方程式為_________________________________________。通電時陽極產物是__________該產物的檢驗方法是___________________________________________
(5)電解過程中得到氣體物質還可以化合為HCl，在實驗室中我們利用_________________和_____________ 反應(寫名稱)來制取。該氣體__________________溶于水，可以做噴泉實驗。寫出氯化氫氣體溶于水后的電離方程式_____________________________________
(6)新制的氯水顯_______色，這是因為氯水中有__________(填微粒符號)存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到的現象是____________________________，發生變化的化學方程式為______________________________________________。藍色石蕊試紙遇到氯水后的現象是___________________________，氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,需要用________________________來吸收,寫出反應的化學方程式為_________________________________________
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【題目】請按要求回答下列問題:
I.25℃時，物質的量濃度均為0.1mol/L的幾種鹽溶液的pH如表:
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NH4Cl | CH3COONH4 | NaHCO3 | Na2CO3 |
pH | 5 | 7 | 8.4 | 11.6 |
（1）用離子方程式解釋溶液④能去除油污的原因________________________。
（2）寫出溶液③中電荷守恒的關系式:_________________________________________。
（3）25℃時，溶液①中，由水電離產生的c(OH-)=_______mol/L；
根據溶液②，Ka(CH3COOH )_____Kb(NH3·H2O) (填“>”、“<”或“=”)。
II.根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2) 表面與水發生下列反應，
（1）已知: N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g)= 2H2O (1) △H =-571.6kJ·mol-1
則2N2(g) + 6H2O(1)4NH3(g) + 3O2(g) △H=______。
（2）氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得: 3SiO2(s)+ 6C(s) + 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g)。該反應的平衡常數表達式為K=_________。
（3）以N2和H2為反應物(如下圖)，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質的原電池，a電極的電極反應式為:____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案能達到相應實驗目的的是
A.用濃硫酸干燥NH3B.用Cu與稀硝酸反應制取少量NO
C.用KMnO4酸性溶液鑒別SO2與CH2=CH2D.用銅粉除去CuCl2溶液中少量FeCl3
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