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下列現象或事實可用同一原理解釋的是
A氯化銨晶體和碘晶體加熱都產生氣體
B．明礬和液氯都可用于處理生活用水
C．漂白粉和過氧化鈉都可用于漂白有色織
D．常溫下，鐵和銅分別放在濃硫酸中都無明顯現象

試題分析： A氯化銨晶體加熱分解產生氨氣與HCl氣體，發(fā)生的是化學變化；碘晶體加熱升華，發(fā)生的是物理變化。錯誤。B．明礬是強酸弱堿鹽，水解產生Al(OH)₃膠體表面積大，吸附力強，能夠吸附水中懸浮的物質，變?yōu)槌恋恚瑥亩顾兊贸吻澹灰郝扔袕娧趸裕軌蜓趸沟鞍踪|變性而有殺菌消毒能力，都可用于處理生活用水，但是原理不同。錯誤。 C．漂白粉和過氧化鈉都可用于漂白有色織物，漂白原理都是氧化漂白。原理相同。正確。D．常溫下，鐵遇濃硫酸會被氧化成一薄層致密的氧化物薄膜而阻止反應的繼續(xù)進行，發(fā)生鈍化；而銅在常溫下與濃硫酸不能發(fā)生發(fā)生反應，現象相同，但是原因不同。錯誤。

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智多星創(chuàng)新達標考試卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應．某同學用下圖裝置（在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣），完成高溫下Fe與水蒸氣的反應實驗．

請回答下列問題：
（1）硬質玻璃管中反應的化學方程式為______，該反應中氧化劑是______．
（2）試管中收集氣體是______，如果要在A處玻璃管處點燃氣體，則必須對該氣體進行______（只填方法，不寫具體操作過程），這一操作的目的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）用FeCl₃酸性溶液脫除H₂S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl₂溶液，研究廢液再生機理。記錄如下（a、b、c代表電壓值：）

序號	電壓/V	陽極現象	檢驗陽極產物
I	x≥a	電極附近出現黃色，有氣泡產生	有Fe³⁺、有Cl₂
II	a＞x≥b	電極附近出現黃色，無氣泡產生	有Fe³⁺、無Cl₂
III	b＞x＞0	無明顯變化	無Fe³⁺、無Cl₂

（1）用KSCN溶液檢驗出Fe³⁺的現象是_______。
（2）I中，Fe²⁺產生的原因可能是Cl^-在陽極放電，生成的Cl₂將Fe²⁺氧化。寫出有關反應的方程式_____。
（3）由II推測，Fe³⁺產生的原因還可能是Fe²⁺在陽極放電，原因是Fe²⁺具有_____性。
（4）II中雖未檢測出Cl₂，但Cl^-在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：

序號	電壓/V	陽極現象	檢驗陽極產物
IV	a＞x≥c	無明顯變化	有Cl₂
V	c＞x≥b	無明顯變化	無Cl₂

①NaCl溶液的濃度是________mol/L。
②IV中檢測Cl₂的實驗方法:____________________。
③與II對比，得出的結論（寫出兩點）：___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備多種物質。有關下列制備方法錯誤的是

A．制備堿式硫酸鐵利用了過氧化氫的氧化性

B．為防止NH₄HCO₃分解，生產FeCO₃需在較低溫度下進行

C．可用KSCN溶液檢驗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂是否被氧化

D．制備(NH₄)₂Fe(SO₄)₂利用了它的溶解度比FeSO₄的溶解度大這一性質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖是研究銅與濃硫酸的反應裝置：

（1）A試管中發(fā)生反應的化學方程式為                                   。
（2）反應一段時間后，可觀察到B試管中的現象為                                    。
（3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團作用是                                           。
（4）實驗結束后，證明A試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是                                              。
（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現有黑色物質出現，經查閱文獻獲得下列資料。

資料1	附表銅與濃硫酸反應產生黑色物質的相關性質
資料2	X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一種或幾種。

僅由上述資料可得出的正確結論是。
A．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個 B．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產物中出現黑色物質；C．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol·L D．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現、越難消失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有4.8 g CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反應后固體減少1.28 g，反應后全部氣體用0.6 mol·L^－¹ Ba(OH)₂溶液100 mL吸收。下列有關敘述中正確的是

A．原混合物中CuO與Fe₂O₃物質的量的比為1∶2

B．原混合物中CuO與Fe₂O₃的質量比為2∶1

C．吸收CO₂后溶液中一定有Ba(HCO₃)₂

D．反應中生成的CO₂體積為1.792 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)
在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：
I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；
II：向濾液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。
己知：Ksp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38
回答下列問題：
(1)FeCl₃蝕刻銅箔反應的離子方程式為                              ：
(2)過程I 加入鐵屑的主要作用是           ，分離得到固體的主要成分是      ，從固體中分離出銅需采用的方法是                   ；
(3)過程II中發(fā)生反應的化學方程式為                         ；
(4)過程II中調節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為                  。(列式計算)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中，儀器一定需要插入液面以下的是
①制備Fe(OH)₂時將NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中所用的膠頭滴管
②制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗
③分餾石油時控制溫度的溫度計
④用乙醇制備乙烯時所用的溫度計
⑤向BaCl₂溶液中滴加稀硫酸所用的膠頭滴管

A．③⑤

B．②⑤

C．①②④

D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）高溫電解技術能高效實現CO₂(g) + H₂O(g) ="CO(g)" + H₂(g) +O₂(g) ，工作原理示意圖如下：

①電極b發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應。
②CO₂在電極a放電的反應式是。
（2）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如下：

已知： Cu₂O + 2H⁺=" Cu" + Cu²⁺+ H₂O

沉淀物	Cu(OH)₂	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂
開始沉淀pH	5.4	4.0	1.1	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.2	8.8

①固體混合物A中的成分是            。
②反應Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為           。（填離子符號）
請寫出生成該離子的離子方程式                                       。
③x的數值范圍是3.2≤pH＜4.0，y對應的數值范圍是             。
④下列關于NaClO調pH的說法正確的是        （填序號）。
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能調節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應ClO^－+ H⁺

HClO，ClO^－消耗H⁺，從而達到調節(jié)pH的目的
c．NaClO能調節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO^－+ H₂O

HClO+OH^－，OH^－消耗H⁺，從而達到調節(jié)pH的目的
⑤實驗室配制質量分數為20.0%的CuSO₄溶液，配制該溶液所需的CuSO₄·5H₂O與H₂O的質量之比為。

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