【題目】下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是（ ）
A.FeCl2B.H2OC.Na2O2D.H2SiO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組性質(zhì)的比較中正確的是
A. 酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 B. 堿性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C. 穩(wěn)定性 HCl＞PH3＞H2S D. 還原性 Cl-＞Br-＞I-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在空氣中，有下列反應(yīng)發(fā)生： ①N2 + O2 = 2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；④ 2SO2+O2 = 2SO3；⑤ SO3 + H2O = H2SO4； ⑥SO2+H2O
H2SO3； ⑦3O2 = 2O3，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且為無(wú)色透明的是（ ）
A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、K+、Fe2+、NO3-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】從食品店購(gòu)買(mǎi)的蔗糖配成溶液，做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，往往能得到銀鏡，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是( )
A. 蔗糖本身具有還原性 B. 蔗糖被還原
C. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中蔗糖發(fā)生水解 D. 在生產(chǎn)和貯存過(guò)程中蔗糖有部分水解
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵元素在地殼中含量豐富，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.鐵合金是我國(guó)使用最早的合金
B.可用鐵制品盛放冷的濃硫酸
C.向某溶液中加入KSCN，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明該溶液中含有Fe2+
D.Fe(OH)3不能通過(guò)化合反應(yīng)制得
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在100 ℃時(shí)，將0.40 mol二氧化氮?dú)怏w充入一個(gè)2 L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2
N2O4。每隔一段時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
（1）在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始至20 s時(shí)，用NO2表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________mol·L1·s1。
（2）n3________(填“>”“<”或“=”)n4；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_(kāi)__________(精確到0.1)。
（3）若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4，要達(dá)到上述平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是______mol·L1。
（4）上述（3）達(dá)到平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)___________。
（5）達(dá)到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會(huì)變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（6）達(dá)到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He，并把容器體積擴(kuò)大為4 L，則平衡將________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)△H>0，測(cè)得c(H2O)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是
A．0~5min內(nèi)，v (H2)=0.05mol/(Lmin)
B．5min時(shí)該反應(yīng)的K值一定小于12 min時(shí)的K值
C．10 min時(shí)，改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng)
D．5min時(shí)該反應(yīng)的v (正)大于11 min 時(shí)的v (逆)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某小組同學(xué)研究合成氨反應(yīng)及氨水的性質(zhì)如下：
（1）已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H ＝－92.4 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H ＝－483.6kJ/mol
則氨氣完全燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式__________________________。
（2）如圖是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是_______________（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），判斷L1、L2的大小關(guān)系：L1______L2（填“<”或“>”）。
（3）已知：在硫酸銅溶液中加入濃氨水，首先析出藍(lán)色的堿式硫酸銅沉淀，氨水過(guò)量時(shí)此沉淀溶解，得到深藍(lán)色的四氨合銅(Ⅱ)絡(luò)離子，發(fā)生的離子反應(yīng)如下：
a．2Cu2++ 2NH3·H2O+ SO42－=== 2NH4+ + Cu2(OH)2SO4↓
b．Cu2(OH)2SO4 + 8 NH3
2[Cu(NH3)4]2++SO42－+2 OH－
某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
①試管ⅰ中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。
②試管ⅱ中的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反映出該晶體的性質(zhì)是______。
③請(qǐng)結(jié)合方程式解釋試管ⅲ加入少量NaOH后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀和氣體的原因_______。
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