【題目】1799年，意大利物理學家伏特把一塊鋅板和一塊錫板浸在鹽水里，發現連接兩塊金屬板的導線中有電流通過。下列說法正確的是（ ）
A.鋅板是正極
B.錫板被氧化
C.鹽水是電解質溶液
D.電子由錫板沿導線流向鋅板
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【題目】下列有關比較正確的是（ ）
A.N、O、F最高價依次升高
B.Al3+、S2-、F－微粒半徑依次增大
C.單質的熔點：Cl2>Br2>I2
D.堿性：CsOH>KOH>NaOH
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【題目】Ⅰ、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是________________。
（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________________(填“相等、不相等”)，所求中和熱___________(填“相等、不相等”)。
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗， 測得的中和熱的數值會________________。（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
Ⅱ、（1）下圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：__________________________。
（2）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1
根據蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應的焓變：△H=___________。
（3）1.3gC2H2完全燃燒生成液態水和CO2，放出62kJ熱量，寫出C2H2燃燒的熱化學方程式：_______________________________________________。
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【題目】關于2 mol氨氣，下列說法正確的是
A. 質量為17 g
B. 含有6.02×
個NH3分子
C. 標準狀況下的體積為44.8 L
D. 溶于1 L水后，溶液中NH4＋的濃度為2 mol·L-1
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【題目】“除氫氣外，烴、肼、甲醇、氨、煤氣等液體或氣體，均可作燃料電池的燃料”。已知肼燃燒時發生下列反應，N2H4+O2
N2+2H2O。以Pt為電極，以硫酸為電解質溶液組成肼燃料電池，下列關于肼燃料電池的說法中不正確是 )
A. 肼是燃料電池的負極反應物，O2是正極反應物
B. 肼燃料電池的正極反應為 O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－
C. 肼燃料電池的負極反應為：N2H4 —4e—=N2↑+4H+
D. 電池工作過程中H+向正極移動，但H+物質的量不變
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【題目】硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示：
已知：① SO2(g) + Cl2(g)
SO2Cl2(l) △H = －97.3 kJ/mol；
② 硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發生分解。
回答下列問題：
（1）裝置甲為儲氣裝置，用于提供氯氣，則儀器A中盛放的試劑為______________。裝置丙中活性炭的作用是______________。
（2）在上圖方框內畫出所缺裝置，并注明相關試劑的名稱。
（3）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質，該反應的化學方程式為_____________，分離產物的方法是（填字母）_________。
A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
（4）為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有________（填序號）。
① 先通冷凝水，再通氣 ② 控制氣流速率，宜慢不宜快
③ 若三頸燒瓶發燙，可適當降溫 ④ 加熱三頸燒瓶
（5）在無活性炭存在的條件下SO2與Cl2也可發生反應，現將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設計 一個簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應： （簡要描述實驗步驟、現象和結論）。
儀器自選，供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、碘化鉀溶液、淀粉溶液、品紅溶液。
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【題目】設NA 表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 在沸水中滴入含0.1molFeC13的飽和溶液，制得膠粒數為0.1 NA
B. 含0.4mol HNO3的稀硝酸與足量Fe反應，轉移電子數為1.2 NA
C. 120 gNaHSO4和MgSO4的晶體混合物中陽離子數為NA
D. 標準狀況下，44.8LSO2與足量O2反應生成的SO3分子數為2 NA
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【題目】高爐煤氣為煉鐵過程中產生的副產品，主要成分為N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量約占25％左右，CO2、N2的含量分別占15%、55%。回答下列問題：
（1）上述提及的氣體分子中，電子數相等的兩種氣體是________（寫化學式）。
（2）高爐煤氣中CO具有較高的利用價值，可以與H2合成甲烷，已知有關反應的熱化學方程式如下：
① H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
② CO(g)＋O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol
則CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+ O2(g) △H=_________kJ/mol。
（3）高爐煤氣中N2的含量較高，利用CO前需要對CO 進行富集，實現CO和N2的分離。
① 工業上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO，該反應的熱化學方程式為
CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)=CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) △H＜0。吸收CO后的溶液經過適當處理可恢復為醋酸亞銅氨溶液，從而實現CO與吸收液的分離，分離過程可采取的措施有______________（寫出一種即可）。
②到目前為止，CO吸附劑的開發大多數以亞銅為活性組分負載在各種載體上，然后采用變壓吸附（PSA）方式在含N2體系中脫出CO。下圖是變壓吸附回收高爐煤氣中CO的流程圖：
PSA-I吸附CO2時間對PSA-II中CO回收率的影響見下圖，由此可見，為了保證載體亞銅吸附劑對CO的吸附和提純要求，應采取的措施是________， “放空氣體”的主要成分為_______。
（4）高爐煉鐵過程中發生的主要反應為Fe2O3(s)+ 3 CO(g)===2Fe (s)+3CO2(g)。該反應在不同溫度下的平衡常數如下表所示：
① 該反應的△H______0（填“> " " < ”或“= " ）。
② 欲提高上述反應中CO 的轉化率，可采取的措施是______。
a．適當降低反應體系的溫度 b．及時移出體系中的CO2 c．加入合適的催化劑
d．減小容器的容積 e．增大Fe2O3的量
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