【題目】下列變化過程，屬于吸熱反應的是（ ）
①碳與水蒸氣反應 ②將膽礬加熱變為白色粉末 ③濃H2SO4稀釋 ④氯化銨晶體溶于水 ⑤H2在Cl2中燃燒 ⑥液態水變成水蒸氣 ⑦NH4Cl晶體與Ba（OH）28H2O混合攪拌 ⑧碳酸鈣熱分解．
A. ①②④⑥⑦⑧ B. ①②⑥⑦ C. ④⑥⑦⑧ D. ①②⑦⑧
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學化學、化工工業、國防等領域占有重要地位。
（1）已知反應NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是________。
A．圖中A→B的過程為放熱過程
B．1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和
C．該反應為氧化還原反應
D．1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量
（2）N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g)
2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。
①由圖推測該反應的△H___0（填“>”或“<”），理由為________________。
②圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強為108 kPa，則該溫度下反應的平衡常數Kp=_________kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
③在一定條件下，該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系v( N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應溫度有關的常數。相應的速率壓強關系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp的關系是k1=___________，在下左圖上標出的點中，能表示反應達到平衡狀態的點為__________（填字母代號）。
（3）以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖所示。
①收集到(CH3)4NOH的區域是______(填a、b、c或d)。
②寫出電解池總反應(化學方程式)___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請按要求回答下列問題：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）用序號回答：
①—元素中，_________形成的氣態氫化物最穩定；化學性質最不活潑原子是_______；_______的最高價氧化物的水化物呈兩性；用中文“
”（ào）命名的第118號元素與_____同一族。
（2）用“>”“<”回答：
原子半徑：⑥___________⑦；離子半徑：⑤___________⑧。
（3）用化學用語回答：
⑥的原子結構示意圖是______________；②和形成的化合物的結構式是___________；
⑩的氣態氫化物的化學式是____________；的最高價含氧酸的化學式是____________。
（4）①和④兩種元素的原子按2：1組成的常見化合物的電子式為________________。①和③兩種元素的原子按5：1組成化合物，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，它的電子式為___________________。
（5）⑦⑧兩元素相比較，金屬性較強的是_________________（填名稱），可以驗證該結論的實驗是_____________（填字母）。
A 將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
B 將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
C 將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D 比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有如圖所示轉化關系(反應條件略)。已知：①X、Y、Z、W均為氧化物。常溫下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。②相對分子質量：甲＜乙。③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量增加濃度降低。請完成下列空白：
（1）Z是(寫化學式)：_____________。
（2）將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量增加濃度降低，表明乙的濃溶液具有______性。利用這種性質可以進行________項(填字母)實驗操作。
A 鈍化鐵片 B 檢驗Ba2＋ C 干燥氯氣
（3）溴蒸氣也是紅棕色氣體，可用來鑒別溴蒸氣和X的是_________
A 濕潤的淀粉碘化鉀試紙 B 硝酸銀溶液
C 濕潤的pH試紙 D NaOH 溶液
（4）現有甲和乙的稀溶液的混合溶液400 mL，將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化關系如圖所示。OA段產生的氣體是___________。如果向另外一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解________g銅粉。
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【題目】實驗室做乙醛和銀氨溶液發生銀鏡反應的實驗時：
(1)為產生光亮的銀鏡，試管應先用______溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水將試管沖洗干凈。
(2)配制銀氨溶液時向盛有__________溶液的試管中逐滴滴加__________溶液邊滴邊振蕩直到__________為止。有關化學反應的離子方程式為：①_____________________；②_________________________。
(3)加熱時應用________加熱，產生銀鏡的化學方程式：____________________。
(4)實驗室配制銀氨溶液時若向AgNO 3 溶液中加入氨水形成銀氨溶液時，應防止加入氨水過量，否則容易生成容易爆炸的________，試劑本身也失去靈敏性。配制好的銀氨溶液不可久置，否則會生成________，從溶液中析出這種沉淀，哪怕是用玻璃棒刮擦也會分解發生猛烈的爆炸。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含苯酚的工業廢水處理的流程如下圖。
(1)上述流程里，設備Ⅰ中進行的是操作______(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用__________進行(填寫儀器名稱)。
(2)由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是__________，由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是_________。
(3)在設備Ⅲ中發生反應的化學方程式為__________。
(4)在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2 O和__________。通過__________操作(填操作名稱)，可以使產物相互分離。
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【題目】(1)醫院里檢驗糖尿病的方法是將病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加熱后產生磚紅色沉淀，說明病人的尿中含有_______；
(2)①用乙烯制備氯乙烷的化學方程式：________________，該反應的類型是__________。
②用苯制備硝基苯的化學方程式_______________，該反應的類型是_____________。
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【題目】下列關于電解質溶液的敘述正確的是（ ）
A. 若常溫下0.1mol/L的氨水pH為11, 則NH3·H2O電離常數約為10－6
B. 將pH=5的醋酸溶液稀釋1000倍，溶液的pH=8
C. 某溫度下純水中c（OH－)=2×10—7mol/L，該溫度下0.1mol/L的鹽酸的pH＝1
D. 用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH＝2與pH＝3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的體積前者小于后者的10倍
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【題目】已知熱化學方程式:
①C2H2(g)+
O2(g)
2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
③H2(g)+
O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
則反應④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH為( )
A. -228.2 kJ·mol-1B. +228.2 kJ·mol-1
C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-1
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