氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
| A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 |
| B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性 |
| C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) |
| D．生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
鉻鐵礦的主要成分的化學(xué)式為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上常采用固體堿熔氧化法用鉻鐵礦粉制備重鉻酸鉀，流程為：
已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解；
②重鉻酸鉀為橙紅色針狀晶體，溶于水，不溶于乙醇，有強(qiáng)氧化性；
③2CrO42－ + 2H+
Cr2O72－+ H2O
（1）灼燒操作一般在坩堝中進(jìn)行，下列物質(zhì)適合用來(lái)制作此實(shí)驗(yàn)坩堝材料的是
| A．鐵 | B．氧化鋁 | C．石英 | D．陶瓷 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：
氧化還原反應(yīng)：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH=" 5KI" + KIO3 + 3H2O
復(fù)分解反應(yīng)：
2HSCN + K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
熱分解反應(yīng)：
4NaClO 
3NaCl + NaClO4；NaClO4
NaCl + 2O2↑
下列說(shuō)法不正確是：
| A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2 |
| B．還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3 |
| C．熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO |
| D．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是
| A．往紫色石蕊試液中通入氨氣，溶液變藍(lán) |
| B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體 |
| C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色 |
| D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到Cu(NO3)2溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1．68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得Cu(NO3)2溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是
| A．60 mL | B．45 mL | C．30 mL | D．15 mL |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知OCN－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反應(yīng)，則被氧化的OCN－的物質(zhì)的量是 ( )。
| A．2 mol | B．3 mol | C．4 mol | D．6 mol |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（ ）
| A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol |
| B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3 |
| C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25 |
| D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過(guò)量時(shí)會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害。其在酸性條件
下會(huì)產(chǎn)生NO和NO2。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
| A．NaNO2既具有氧化性又具有還原性 |
| B．食用“醋溜豆芽”可能會(huì)減少亞硝酸鈉對(duì)人體的危害 |
| C．NaNO2和胃酸作用的離子方程式為： 2NO2—＋2H＋=NO↑＋NO2↑＋H2O |
| D．1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
鉛的冶煉大致過(guò)程如下：
①富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS＋3O2
2PbO＋2SO2；③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO↑；PbO＋COPb＋CO2。
下列說(shuō)法正確的是( )
| A．浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于化學(xué)變化 |
| B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO |
| C．整個(gè)冶煉過(guò)程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子 |
| D．將l mol PbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳 |
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