Question

【題目】實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實驗過程如下：

下列敘述不正確的是

A.“還原”步驟發生的反應為：SO32＋I2＋H2O == 2I＋SO42＋2H＋

B.“操作X”為靜置、分液，所得CCl4可用作“富集”的萃取劑

C.“氧化”過程中，為使I完全被氧化，需長時間通入Cl2

D.“富集”即I2富集于有機溶劑，同時除去某些雜質離子

Answer 1

【答案】C

【解析】

含碘廢液含有CCl4、I2、I-等，加入亞硫酸鈉溶液還原碘單質為碘離子，分液除去CCl4，得到的溶液中通入氯氣，將碘離子氧化為碘單質，富集碘元素，加入四氯化碳等萃取分液后，蒸餾得到碘單質，據此分析解答。

A．碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘離子，離子反應方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-，故A正確；

B．四氯化碳屬于有機物，水屬于無機物，二者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以分離出四氯化碳采用分液的方法，得到的CCl4可用作“富集”的萃取劑，故B正確；

C．若長時間通入氯氣，則溶液中碘離子完全被氧化為I2，且I2能繼續被氧化，生成HIO3，得不到I2，故C錯誤；

D．碘易溶于有機溶劑，可加入有機溶劑萃取，達到富集的目的，且除去雜質，故D正確；

故選C。