【題目】下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列．正確的是（ ）
A.硫酸、純堿、碳酸鈣
B.硝酸、燒堿、食鹽
C.冰醋酸、純堿、醋酸鈉
D.鹽酸、熟石灰、苛性鈉
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用惰性電極電解下列各組中的三種電解質溶液，在電解的過程中，溶液的pH依次為升高、不變、降低的是( )
A.AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2
B.KCl Na2SO4 CuSO4
C.CaCl2 KOH NaNO3
D.HCl HNO3 K2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，容積固定的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)
2NO2(g)，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示，則下列敘述錯誤的是
A. 若溫度升高，混合氣體的顏色變深
B. 在該溫度下反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常K為25/9
C. 反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向正反應方向移動
D. 反應達平衡后，向此容器中通入NO2氣體，則c(NO2)增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗能獲得成功的是( )
A．將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡
B．苯與濃溴水反應制取溴苯
C．向濃溴水中加幾滴稀苯酚溶液觀察沉淀
D．1 mol·L－1CuSO4溶液2 mL和0．5 mol·L－1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0．5 mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色
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【題目】下列各種描述中，正確的是 ( )
A．綠色食品是不含任何化學物質的食品
B．加碘食鹽中所加的“碘”一般是碘化鉀或碘單質
C．區別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體可以用丁達爾效應
D．用干燥的有色布條可以檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣
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【題目】X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中Z原子的最高正價與最低負價的代數和為4；X與Z同族，Y與X同周期，Q原子的電子總數等于其電子層數的3倍，W與Y、Z不同周期；X、Y、Z三種元素的族序數之和為17。
(1)Z的簡單離子結構示意圖為__________________。
(2)寫出含有10個中子的X原子的核素符號_____________。
(3)紅熱的Q單質可以與Z的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，寫出該反應的化學方程式___________________。
(4)Y的氣態氫化物與HC1在空氣中相遇有白煙生成，寫出白煙對應物質的電子式____________。
(5)X和Z兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）_______，可以驗證該結論的是______（填寫編號）；
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
(6)下列關于土述元素說法正確的是_________。
A．X、Y、Q都能與W形成10電子分子
B．Y的最高價氧化物對應水化物能與Y的簡單氫化物反應生成鹽
C．X可以分別與另外四種元素最多各形成兩種氧化物
(7) Na在X2中燃燒所得產物的化學式是_______，該物質中存在的化學鍵類型有__________。
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【題目】人們用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它隨意組合．下列分散系中，分散質微粒直徑與納米粒具有相同數量級的是（ ）
A.溶液
B.膠體
C.懸濁液
D.乳濁液
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【題目】數十年來，化學工作者對氮的氧化物、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。
I．已知2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反應歷程分兩步：
第一步：2NO(g)N2O2(g) （快） H1<0；v1正=k1正c2(NO) ；v1逆=k1逆c(N2O2)
第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) （慢） H2< 0； v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應速率主要是由_______（填“第一步”或“第二步”）反應決定。
②一定溫度，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數表達式K=____________；升高溫度，K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
II．利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣（主要成分為CO、H2），還可減少溫室氣體的排放。
（1）已知重整過程中部分反應的熱化方程式為：
① CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH>0
② CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH>0
③ CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH<0
固定n(CO2)=n(CH4)，改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率見圖甲。
同溫度下CO2的平衡轉化率________（填“大于”或“小于”）CH4的平衡轉化率，其原因是_______________________________________________。
（2）在密閉容器中通入物質的量均為0.1mol的CH4和CO2，在一定條件下發生反應CO2(g) + CH4(g)
2CO(g) + 2H2(g)，CH4的平衡轉化率與溫度及壓強（單位Pa）的關系如圖乙所示。則：
①壓強：p1_____p2（填“>”、“=”、“<”，下同）；y點：v(正)_____v(逆)。
②已知氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體的物質的量分數。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數Kp，求x點對應溫度下反應的平衡常數Kp=__________________。
（3）一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖丙所示。該反應的化學方程式為____________________________________________。
（4）CO常用于工業上冶煉金屬，圖丁是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中lg[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關系曲線圖。下列說法正確的是_________。
A．工業上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量
B．CO不適宜用于工業冶煉金屬鉻（Cr）
C．工業冶煉金屬銅（Cu）時較低的溫度有利于提高CO的利用率
D．CO還原PbO2的反應ΔH＞0
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