Question

【題目】用如圖所示的實驗裝置制備少量乙酸乙酯。請回答有關問題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式_____________________________。

（2）反應中濃硫酸的作用是①___________________；②__________________________。

（3）實驗中應緩慢加熱,理由是__________________________________________________。

（4）試管II中的導管口為什么要在液面之上？ _________________________________________。

（5）飽和的Na2CO3溶液的主要作用是 ______________

（6）該實驗使用的乙醇應不含水份，如何檢驗乙醇是否含有水份____________________，如果乙醇含有水份，如何將其轉變為無水乙醇__________________________________。

Answer 1

【答案】 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 催化劑 吸水劑 減少反應物的揮發 防止倒吸 吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，利于分層 加入無水硫酸銅，觀察是否變藍 加入足量生石灰，蒸餾

【解析】（1）制取乙酸乙酯的化學反應方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

（2）該反應為可逆反應，反應中濃硫酸的作用是①作催化劑，加快化學反應速率；②作吸水劑，促進化學平衡向正反應方向移動，提高乙酸乙酯的產率。

（3）兩種反應物乙酸和乙醇都是易揮發的液體，所以實驗中應緩慢加熱以減少反應物的揮發。

（4）試管II中的導管口要在液面之上目的是為了防止倒吸。若插入液面下，加熱時氣流不穩，氣流中的乙醇和乙酸氣體都易溶于水，極易引起倒吸。

（5）飽和的Na2CO3溶液的主要作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，利于分層。

（6）檢驗乙醇是否含有水份的方法是加入無水硫酸銅，觀察是否變藍，若變藍則含有水，若不變藍則不含水。如果乙醇含有水份，加入足量生石灰然后蒸餾可以將其轉變為無水乙醇。