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【題目】隨著人們對物質組成和性質研究的深入，物質的分類也更加多樣化。下列有關說法正確的是

A. H2SO4、NaOH、NaNO3都是強電解質

B. Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物

C. 鋁土礦、小蘇打都是混合物

D. 燒堿、純堿、熟石灰都是堿

【答案】A

【解析】A、強酸、強堿、大多數的鹽都屬于強電解質，H2SO4屬于強酸，NaOH屬于強堿，NaNO3屬于鹽，故正確；B、Na2O、Fe2O3屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，故錯誤；C、鋁土礦主要含有氧化鋁，屬于混合物，小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，是純凈物，故錯誤；D、純堿是Na2CO3，屬于鹽，不是堿，故錯誤。

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【題目】下列應用涉及氧化還原反應的是（　�。�

A. 純堿用于制造玻璃

B. 工業上利用合成氨實現人工固氮

C. 打磨磁石制指南針

D. 醫療上用小蘇打治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早在2003年，我國就己經成功發射“神舟五號”載人飛船，成為第三個把人送上太空的國家！發射航天飛船常用的高能燃料是肼（N2H4）。

（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼和強氧化劑液態雙氧水。已知肼分子中每個原子的最外層電子都達到了穩定結構，請寫出肼的結構簡式：________。由18O、16O、H、D原子組成的H2O2分子共有____種。

（2）肼-空氣燃料電池是一種環保的堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時負極的電極反應式是________。

（3）傳統制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液.該反應的離子方程式是__________。

（4）己知lg氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中lmol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ,水蒸氣中lmolH-O鍵形成時放出熱量463kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結合而成的環狀結構.為了驗證凱庫勒有關苯環的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案。

①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；

②檢驗裝置的氣密性；

③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少最鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；

④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現象。

請回答下列問題。

（1）A中所發生反應的反應方程式為_______，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現象是________。

（2）裝置B的作用是________。

（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，則實驗結束時，進入燒瓶中的水的體積為_____ mL (空氣的平均相對分子質量為29）。

（4）已知乳酸的結構簡式為。試回答：

①乳酸分子中含有______和_______兩種官能團（寫名稱）。

②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國本土科學家屠呦呦因為發現青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫學獎。已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關于二羥甲戊酸的說法正確的是（）

A. 能發生加成反應，不能發生取代反應

B. 一定條件下，能夠發生水解反應

C. 標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產生22.4L H2

D. 與乙醇發生酯化反應生成產物的分子式為C8H16O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗．

實驗I：反應產物的定性探究，按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗

(1)A裝置的試管中發生反應的化學方程式是_____________________；F裝置的燒杯中發生反應的離子方程式是__________________________；B裝置中的現象是_________。

(2)實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是______________ 。

(3)實驗結束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是_________________。

(4)實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子，需將溶液稀釋，操作方法是________________________________。

實驗Ⅱ：反應產物的定量探究

(5)在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，且黑色物質為Cu2S。產生Cu2S的反應為aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O，則a：b=______________。

(6)為測定硫酸銅的產率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00mL 0.30molL﹣1的Na2S2O3溶液反應，若反應消耗銅的質量為6.4g，則硫酸銅的產率為_________________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）【注：硫酸銅的產率指的是硫酸銅的實際產量與理論產量的比值】