Question

【題目】按要求填空
（1）常溫下將NaOH溶液和一元弱酸HA溶液混合后．
回答下列問題：
①若將PH=3的HA溶液和PH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的PH值7（填＞、＜、=）
②若混合后溶液PH值等于7，則混合后溶液中各離子濃度大小次序為 ．
（2）已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=3×10﹣34；Ksp[Fe（OH）3]=4×10﹣38在25℃向濃度均為0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，
請寫出最先生成沉淀的離子方程式 ． 當溶液PH=10時，C（Al3+）=mol/L
（3）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨．氨的應用較多，據此回答下列問題：合成氨反應的化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；
①寫出該反應的平衡常數表達式：K= ．
②在一定條件下的2L密閉容器中進行實驗，并測得下列數據

物質	N2	H2	NH3
起始（mol）	2	7	0
10s（mol）			1.6
平衡（mol）			2

平衡時，N2的轉化率為 ．
③在一定溫度，一定體積的密閉容器中進行合成氨的實驗，下列不可以判斷反應達到平衡狀態的為 ．
A、密度保持不變
B、平均分子量保持不變
C、氣體的總物質的量保持不變
D、單位時間內每消耗1molN2的同時生成2mol氨氣
④汽車尾氣中含有較多的NO2和NO若任意排放可形成光化學煙霧，利用NH3可將其除去，同時得到不會污染空氣的物質，試寫出NH3與NO2反應的化學化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）＜；c（A﹣）=c（Na+）＞c（OH﹣）=c（H+）
（2）Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；3×10﹣22
（3）；50%；AD；8NH3+6NO2=7N2+12H2O
【解析】解：（1）①pH=3的HA溶液濃度遠遠大于10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液濃度為10﹣3mol/L，二者等體積混合得到HA、NaA混合溶液，且HA的濃度遠大于NaA的濃度，溶液呈酸性，則混合溶液的pH值＜7，
所以答案是：＜；
②混合后溶液pH=7，則溶液中c（OH﹣）=c（H+），由電荷守恒：c（A﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），可得：c（A﹣）=c（Na+），則溶液中c（A﹣）=c（Na+）＞c（OH﹣）=c（H+），
所以答案是：c（A﹣）=c（Na+）＞c（OH﹣）=c（H+）；
（2.）氫氧化鋁、氫氧化鐵的組成均為1：3型，氫氧化鐵的溶度積更小，先析出氫氧化鐵沉淀，反應離子方程式為：Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ ，
當溶液pH=10時，c（OH﹣）=10﹣4mol/L，根據Ksp[Al（OH）3]=c（Al3+）×c3（OH﹣）=3×10﹣34 ， 可得c（Al3+）=3×10﹣22mol/L，
所以答案是：Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；3×10﹣22；
（3.）①N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的化學平衡常數表達式K= ，
所以答案是： ；
②平衡時生成氨氣2mol，由N2（g）+3H2（g）2NH3（g）可知參加反應的氮氣為2mol× =1mol，故氮氣的轉化率為 ×100%=50%，
所以答案是：50%；
③A．容器容積不變，混合氣體總質量不變，密度始終保持不變，故A錯誤；
B．混合氣體總質量不變，隨反應進行混合氣體總物質的量減小，平均相對分子質量增大，當平均分子量保持不變時，說明反應達到平衡狀態，故B正確；
C．隨反應進行混合氣體總物質的量減小，當氣體的總物質的量保持不變時，說明反應到達平衡狀態，故C正確；
D．單位時間內每消耗1molN2的同時生成2mol氨氣，均表示正反應熟練，反應始終按該比例關系進行，故D錯誤．
故選：AD；
④NH3與NO2反應得到不會污染空氣的物質，反應生成氮氣與水，反應方程式為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，
所以答案是：8NH3+6NO2=7N2+12H2O．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態的判斷和化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握狀態判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等；反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．