Question

實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①

計算

，②

稱量

，③

溶解轉移

，④

洗滌轉移

，⑤

定容搖勻

．
（2）所需儀器為：容量瓶 （規格：

500mL

）、托盤天平、還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：

燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管

．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：

偏高

（填“偏高”“偏低”或“不變”），原因是：

因恢復到室溫時，溶液的體積將小于500mL

．
②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響

偏低

，原因是：

因為溶液體積大于500mL

．

Answer 1

分析：（1）根據溶液的配制原理可知，用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解轉移、洗滌轉移、定容搖勻．
（2）一定容積的容量瓶只能配制一定體積的溶液，配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，所以需選用500ml的容量瓶．
根據具體的操作步驟，選擇所需的儀器．
（3）具體分析操作對溶質的物質的量及溶液體積的影響，根據c=

n

v

判斷誤差．
①未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容．溶液熱脹冷縮，冷卻后溶液體積小于500ml．
②蓋倒轉搖勻后，發現溶面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，又滴加蒸餾水至刻度，使溶液體積大于500ml．

解答：解：（1）根據溶液的配制原理可知，用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解轉移、洗滌轉移、定容搖勻．
故答案為：計算、稱量、溶解轉移、洗滌轉移、定容搖勻．
（2）配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，所以需選用500ml的容量瓶．
稱量需用藥匙取氯化鈉，溶解需要用燒杯，玻璃棒攪拌，轉移過程中用玻璃棒引流．最后用膠頭滴管定容．故還需儀器為
燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管．
故答案為：500ml；燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）①未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容．溶液熱脹冷縮，恢復到室溫后溶液體積小于500ml，濃度偏高
故答案為：偏高；因恢復到室溫后溶液體積小于500ml
②蓋倒轉搖勻后，發現溶面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，又滴加蒸餾水至刻度，使溶液體積大于500ml，溶液濃度偏低．
故答案為：偏低；溶液體積大于500ml．

點評：考查一定體積一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，關鍵清楚溶液配制原理．注意根據不當操作對n或V的影響通過c=

n

v

計算判斷誤差．