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【題目】下列各組溶液中分別加入足量氨水，觀察到的現象相同的是

A.FeCl3、AlCl3B.FeCl3、FeSO4C.NaNO3、BaCl2D.MgSO4、CuSO4

【答案】C

【解析】

A．鐵離子、鋁離子和氨水反應分別生成紅褐色沉淀、白色沉淀，所以反應現象不同，故A錯誤；

B．亞鐵離子和氨水反應生成白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩定，易被氧氣氧化生成紅褐色沉淀，鐵離子和氨水反應生成紅褐色沉淀，所以其反應現象不同，故B錯誤；

C．氨水和NaNO3、氯化鋇都不反應，反應加入氨水后溶液無變化，所以現象相同，故C正確；

D．鎂離子和氨水反應生成白色沉淀、銅離子和氨水反應生成藍色沉淀，所以反應現象不同，故D錯誤；

故答案為C。

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【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如圖所示(某些條件和部分產物已略去)。下列說法不正確的是：

A. 若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則丙可能屬于兩性氧化物

B. 若丙、丁混合產生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用

C. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，且戊為堿，則丙只能為Na2O2

D. 若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲<丙<戊

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【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據此，下列說法不正確的是（）

A. KClO3發生還原反應

B. H2C2O4在反應中被氧化

C. H2C2O4的氧化性強于C1O2的氧化性

D. 每1mol C1O2生成，該反應轉移的電子數約為6.02×1023

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【題目】[Co(NH3)5Cl]2+配離子，中心離子的配位數是

A. 1B. 2C. 4D. 6

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【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱堿，在水中的電離原理類似于氨。常溫下，向乙二胺溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH隨離子濃度變化關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的數量級為10-8

B. 曲線G代表pH 與的變化關系

C. H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D. 0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2 電離度約為10%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )

A. 含0.1 mol Na2O2的晶體中陽離子與陰離子總數為0.4NA

B. 46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數為2NA

C. 1 mol Fe與一定量硝酸恰好完全反應時，轉移電子數一定為3NA

D. 1 mol CH4與過量氯氣發生取代反應，生成CH3Cl氣體的體積約為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學活動小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質)制取無水硫酸銅。

已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是________(填序號)。

(2)溶液A中所含溶質為________；物質X應選用________(填序號)。

①氯水　　②雙氧水　　③鐵粉　　④高錳酸鉀

(3)從溶液C中制取硫酸銅晶體的實驗操作為______________________________。

(4)用“間接碘量法”可以測定溶液A(不含能與I－發生反應的雜質)中Cu2＋的濃度。過程如下：

第一步：移取10.00 mL溶液A于100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。

第二步：取稀釋后溶液20.00 mL于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應生成白色沉淀與碘單質。

第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.050 00 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液滴定，前后共測定三次，達到滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液的體積如下表：(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)

滴定次數	第一次	第二次	第三次
滴定前讀數(mL)	0.10	0.36	1.10
滴定后讀數(mL)	20.12	20.34	22.12

①CuSO4溶液與KI的反應的離子方程式為______________________________。

②滴定中，Na2S2O3標準溶液應放在________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，滴定終點的現象是______________________________。

③溶液A中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。

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【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為( )

A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5

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【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是

A. 在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解

B. 第⑤步操作是過濾

C. 在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸

D. 除去MgCl2的離子方程式為：Mg2++2OH＝Mg(OH)2↓

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