【題目】寫出下列反應的化學反應方程式，并判斷其反應類型．
①乙烯和水反應： ， 屬于反應；
②由苯制取溴苯： ， 屬于反應．
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【題目】常溫下將濃度為0.1mol/L的鹽酸逐滴加入到20mL 0.1mol/L一元堿MOH溶液中，溶液的pH隨鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. pH=10時，c(Cl－)＞c(M+)＞c(OH－)＞c(H+)
B. V(HCl)=20mL，MOH與鹽酸反應后的溶液顯酸性
C. 10mL＜V(HCl)＜20mL時，c(M+)+c(MOH)＜c(Cl－)
D. V(HCl)＞20mL時，不可能存在：c(Cl－)＞c(M+)=c(H+)＞c(OH－)
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【題目】微量元素在生物體內的含量雖然很少，但在維持正常生命活動中不可缺少。這種說法可通過下面的哪一實例得到證實（ ）
A.植物缺鎂時葉片變黃
B.油菜缺硼時只開花不結果
C.動物血液中鈣鹽的含量太低，容易發生抽搐
D.缺磷時會影響ATP的合成
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【題目】工業上制取氯酸鉀的主要步驟為：
I.將Cl2通入石灰漿，在75℃左右充分反應，然后過濾；
II．向濾液中加入稍過量的KCl固體，進行適當操作可析出KClO3固體。
請回答下列問題：
（1）步驟I中總反應的化學方程式為6Ca(OH)2+ 6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+ 6H2O 。
①標出反應中電子轉移的方向和數目______________。
②濾液中Ca(ClO3)2與CaC12的物質的量之比n[Ca(ClO3)2]：n [CaCl2]____l∶5 （填“> ”“< ”、或“=” ) ，理由是___________。
（2）下圖是有關物質的溶解度曲線。步驟II中，若溶液中KClO3的含量為147g·L-1，則KClO3得物質的量濃度為_______________。從該溶液中盡可能多地析出KClO3 固體的方法是______________。
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【題目】從能量的角度看，斷開化學鍵要__________，形成化學鍵要_______。化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于__________，當反應物的總能量高于生成物時，該反應為_____反應；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為_______反應。
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【題目】圖為周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外層上的電子數目是次外層電子數目的一半，下列說法中不正確的是（ ） 
A.元素a的最高價氧化物的水化物的酸性比b弱
B.元素a的原子半徑比d的大
C.元素a的單質在空氣中燃燒會導致“溫室效應”
D.元素a單質是一種良好的半導體材料
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【題目】雙酚A的結構簡式如下圖所示，下列有關此物質的說法正確的是( )
A. 1 mol該物質與足量溴水反應消耗2 mol Br2
B. 該物質能與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2
C. 該物質的所有碳原子可能在同一平面
D. 該物質與足量氫氣發生加成反應后所得物質的化學式為C15H28O2
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【題目】為了保護環境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以
存在）轉變成重要的工業原料
（反應條件略）
活化硫鐵礦還原Fe2＋的主要反應為：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O=15FeSO4＋8H2SO4，不考慮其他反應，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是___________________________。
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇（________）（填字母編號）。
A.KMnO4溶液 B.淀粉-KI溶液 C.KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調溶液pH到5.8左右，然后再第VI步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2＋不沉淀，濾液中鋁、硅雜質除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是________________。
（4）FeSO4可轉化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。
已知25℃，101kPa時：
4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ/mol
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol
2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是______________。
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是________________________。
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