Question

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出：B的元素符號(hào)________________，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________________，E的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式_______________________。

(2) E元素+1價(jià)含氧酸的電子式為：_________________。

(3)寫(xiě)出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式

__________________________________________________。

(4) D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較弱為_________________。（用化學(xué)式表示）

Answer 1

【答案】AlHClO4Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OH3PO4

【解析】

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間反應(yīng)，結(jié)合原子序數(shù)可知，A為Na、B為Al，均為第三周期元素，E原子最外層電子數(shù)為11-1-4=7，故E為Cl，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C元素最外層有4個(gè)電子，故C為Si元素，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則D元素最外層有5個(gè)電子，所以D為P元素；

（1）B的元素符號(hào)為Al，D為P元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，E為Cl元素，的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HClO4；
（2）Cl元素+1價(jià)含氧酸為HClO，電子式為：；
（3）A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）3，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（4）非金屬性Cl＞P，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞H3PO4。