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下列說法正確的是（）

A．³⁹K⁺和⁴⁰Ca²⁺微粒中的電子數和中子數都相等

B．在標準狀況下，若D₂和He體積相等，則質量不相等

C．7.8 g Na₂O₂與足量的CO₂反應時失去的電子數為0.2 NA

D．把1 mol NaCl溶于1 L水中，所得NaCl溶液的物質的量濃度為1mol/L

試題分析：A．³⁹K⁺和⁴⁰Ca²⁺微粒中的電子數都是18個，中子數都是20個。因此二者的電子數和中子數都相等。正確。B．D₂和He在標準狀況下都是氣體，它們的摩爾質量都是4，相等，若在標準狀況下，D₂和He體積相等，則由于物質的量相等，所以質量也相等。錯誤。C．Na₂O₂與CO₂反應的方程式為2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+ O₂。每有2mol的Na₂O₂反應，轉移電子2mol．7.8 g Na₂O₂的物質的量為0.1mol,與足量的CO₂反應時失去的電子數為0.1 N_A.錯誤。D．把1 mol NaCl溶于水中配制成1 L溶液，所得NaCl溶液的物質的量濃度為1mol/L。溶劑的體積與溶液的體積不相同。錯誤。₂O₂的性質的知識。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列選項中的物質所含指定原子數目一定相等的是

A．溫度和壓強不同，相同質量的N₂O和CO₂兩種氣體的總原子數

B．等溫等壓下，相同體積的C₂H₄和C₂H₂、C₂H₆的混合氣體的總原子數

C．等溫等壓下，相同體積的O₂和O₃兩種氣體中的氧原子數

D．相同物質的量、不同體積的NH₃和CH₄兩種氣體中的氫原子數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某氮肥NH₄HCO₃中混有少量(NH₄)₂CO₃，現采用下列方案測定該氮肥中(NH₄)₂CO₃的質量分數：稱取5.7 g樣品與2.0 mol·L^－1 NaOH溶液混合，完全溶解后，低溫加熱使其充分反應(該溫度下銨鹽不分解)，并使生成的氨氣全部被硫酸吸收，測得氨氣的質量與所用NaOH溶液體積的關系如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點前樣品與NaOH反應的離子方程式為。
(2)為使生成的氨氣被硫酸吸收時不發生倒吸，可以選用下列裝置中的 (填字母序號)。

(3)樣品中(NH₄)₂CO₃的質量分數是 %(保留一位小數)。
(4)當V(NaOH)＝50 mL時，生成NH₃的質量為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(　　)。

A．等質量的N₂和CO所含分子數均為N_A

B．在標準狀況下，22.4 L CH₄與18 g H₂O所含的電子數均為10N_A

C．一定溫度下，1 L 1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液含N_A個CH₃COO^－

D．1 mol SO₂與足量O₂在一定條件下反應生成SO₃，共轉移2N_A個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是

A．標況下，11.2 L氯氣完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl^-和ClO^-兩種粒子數之和為N_A

B．密閉容器中，0.1 mol H₂和25.4 g碘在一定條件下充分反應，生成HI分子數為0.2 N_A

C．含有4 N_A個碳碳σ鍵的金剛石，其質量為24 g

D．含0.1 mol FeCl₃的溶液完全水解后得到的膠體粒子個數為0.1 N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設阿伏加德羅常數為N_A，則下列說法正確的是

A．78g過氧化鈉晶體中，含2 N_A個陰離子

B．a gO₂和O₃的混合氣體中含有的分子總數為aN_A／32

C．常溫常壓下，28 gCO和N₂的混合氣體中含有的分子總數為N_A

D．標準狀況下，22．4 L H₂S和SO₂的混合氣體中含有的分子總數為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當倒扣在盛有水的水槽中時，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續上升，經過多次重復后，試管內完全被溶液充滿，關于原來試管中盛裝的氣體不正確的猜測是（）

A．可能是N₂與NO₂的混合氣體

B．可能是O₂與NO₂的混合氣體

C．可能是NO與NO₂的混合氣體

D．可能是NO₂一種氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）

A．在標況下，11.2 L NO與11.2 L O₂混合后所含分子數為0.75N_A

B．常溫常壓下，16 g O₃所含的電子數為8N_A

C．0.1 mol Na₂O₂晶體中含有0.4N_A個離子

D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1 mol氫氣時，轉移的電子數為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

制備Cl₂需用8mol·L^－1的鹽酸100 mL，現用12 mol·L^－1的鹽酸來配制。
(1)需要用量筒量取12 mol·L^－1的鹽酸的體積為         mL；
(2)實驗室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為(填序號)         。
A．100mL量筒 B．托盤天平
C．玻璃棒 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．膠頭滴管
G．100mL燒杯 H．100mL容量瓶
(3)下列實驗操作中，不正確的是         (填寫標號)。
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次

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