亚洲色图.com,亚洲午夜电影在线观看,国产精品羞羞答答

在4Zn+10HNO₃==4Zn(NO₃)₂+N₂O+5H₂O反應中，被還原的HNO₃與未被還原的HNO₃的質量比為

A．2∶5

B．1∶4

C．4∶1

D．5∶1

考查氧化還原反應的有關計算，一般遵循電子的得失守恒。根據方程式可知，4mol鋅失去8mol電子。應用氮元素的化合價從＋5價降低到＋1價，得到4個電子，所以根據電子的得失守恒可知，被還原的硝酸是8mol÷4＝2mol，則沒有被還原的硝酸是8mol，因此被還原的HNO₃與未被還原的HNO₃的質量比為1∶4，答案選B。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分)金屬鈉的化學性質很活潑，它在空氣中很容易變質，可以與冷水發生劇烈反應。
（1）鈉在上述空氣、冷水中發生反應中　　　　（填“得”或“失”）電子，表現出　　　　　_____________性（填“氧化”或“還原”）。
（2）少量的金屬鈉應該保存在　　　　　　　　中。
（3)寫出鈉與水反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）當有0.2mol電子發生轉移時，生成氫氣的體積為　　　　　　　（標準狀況）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

ClO₂是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO₂：2KClO₃ +H₂C₂O₄ + H₂SO₄==2ClO₂↑+ K₂SO₄ +2CO₂↑+2H₂O，下列說法正確的是（）

A．KClO₃在反應中得到電子	B．1mol KClO₃參加反應有2mol電子轉移
C．ClO₂是氧化產物	D．H₂C₂O₄在反應中被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）二氧化硒(Se)是一種氧劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應生成SeO₂以回收Se。
完成下列填空：
（1）Se和濃HNO₃反應的還原產物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質的量之比為1:1，寫出Se和濃HNO₃的反應方式。
（2）已知：Se＋2H₂SO₄(濃)→2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O
2SO₂＋SeO₂＋2H₂O→Se＋2SO₄²^－＋4H^＋
SeO₂、H₂SO₄(濃)、SO₂的氧化性由強到弱的順序是　。
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO₂+KI+HNO₃

Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃

Na₂S₄O₆+2NaI
配平方程式①，標出電子轉移的方向和數目。
（4）實驗中，準確稱量SeO₂樣品0.1500g，消耗0.2000 mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO₂的質量分數為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時，發生反應的離子方程式為：
aFe＋bNO₃^－＋cH^＋＝dFe²^＋＋fFe³^＋＋gNO↑＋hNO₂↑＋kH₂O下列有關推斷中，不正確的是( )

A．2d＋3f＝3g＋h	B．反應中每消耗5.6gFe，轉移0.2mol～0.3mole^－
C．HNO₃的氧化性大于Fe³^＋	D．當a不變時，d隨著b的增大而增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）二氧化硒(SeO₂)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和濃HNO₃反應的還原產物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO₃的反應方程式____                   ____。
（2）已知：Se+2H₂SO₄(濃)→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O ；        2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺
則SeO₂、H₂SO₄(濃)、SO₂的氧化性由強到弱的順序是____       __。
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測定，測定的原理如下：反應①發生后產生的I₂，I₂的量在反應②中被滴定，淀粉為指示劑，以Na₂S₂O₃溶液為標準溶液
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
實驗中，準確稱量SeO₂樣品0.2500g，消耗了0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO₂的質量分數為_       __。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2012年6 月24日午間,神九與天宮一號順利完成了我國首次手控交會對接，神九火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH₃－NH－NH－CH₃）和四氧化二氮（N₂O₄）。在火箭升空過程中，燃料發生反應：CH₃－NH－NH－CH₃＋2N₂O₄→2CO₂＋3N₂＋4H₂O提供能量。下列有關敘述正確的是（）

A．該燃料綠色環保，在燃燒過程中不會造成任何環境污染

B．該反應中N₂O₄是氧化劑，偏二甲肼是還原劑

C．CO₂是氧化產物，N₂是還原產物

D．每有0.6 mol N₂生成，轉移電子數目為2.4N_A

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分) 實驗室可由軟錳礦(主要成分為 MnO₂)制備 KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固體 KOH 和 KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀(K₂MnO₄)和 KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K₂MnO₄轉變為MnO₂和 KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO₄請回答：
（1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式是。
（2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是。
（3）配平氧化還原反應方程式：
＿＿ C₂O₄²^－＋＿＿MnO₄^－＋＿＿H^＋＝＿＿CO₂＋＿＿Mn²^＋＋＿＿H₂O
（4）稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL，分別置于兩個錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L^－¹NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液被中和的H^＋的物質的量為＿＿＿mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^－¹的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時反應完全，此時溶液顏色由＿＿變為＿＿。該溶液中還原劑的物質的量為＿＿＿mol。
③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質量分數為＿＿＿＿＿。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
(1)下列生產、生活中的事例中沒有發生氧化還原反應的是________。

A．煤的形成	B．原電池工作
C．簡單機械織布	D．我國古代燒制陶器

(2)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用下圖表示。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：_________________________，其中水為________劑。
(3)氯化銨常用于焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：
________CuO＋________NH₄Cl

________Cu＋______CuCl₂＋______ N₂↑＋______H₂O。
①配平此氧化還原反應方程式。
②該反應中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學式)。
③反應中若產生0.2 mol的氣體，則有________ mol的電子轉移。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學