【題目】將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測定)。下列說法中正確的是
A. 平衡后氨氣的分解率為
×100% B. 平衡混合氣體中H2的體積分數為
×100%
C. 反應前后氣體的密度比為a/b D. 平衡后氣體的平均摩爾質量為17a/b g
【答案】B
【解析】
根據反應2NH3
N2+3H2，可以計算出反應達到平衡后，轉化的氨氣為(b-a)L，反應達到平衡時，氨氣的體積為(2a-b)L，氮氣的體積為(b-a)/2L，氫氣體積為3((b-a)/2L。
A項，平衡后氨氣的分解率為(b-a)/a×100%，故A項錯誤；
B 項，平衡混合氣體中H2的體積分數為3(b-a)/2b×100%，故B項正確；
C項，設反應前aLNH3的質量為m g，反應前密度為ρ1=m/a，反應后的密度為ρ2=m/b，所以反應前后氣體的密度比為b/a，故C項錯誤；
D項，同溫同壓下，根據pV=nRT、n=m/M，V=m/ρ得pM=ρRT，所以摩爾質量之比等于密度之比，反應前氨氣的摩爾質量為17g/mol，則反應后的摩爾質量為17a/bg/mol，而選項中單位錯誤，故D項錯誤；
綜上所述，本題正確答案為B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含有6.02×1023個H3PO4 中氧原子的物質的量是( )
A. 1.00 mol B. 0.50 mol C. 4mol D. 0.125 mol
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【題目】在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合，發生如下反應：2L(g)＋3M(g)
xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol·L－1。計算：
（1）10 s末L的物質的量濃度為_____________。
（2）前10 s內用M表示的化學反應速率為_____________。
（3）化學方程式中x值為_____________。
（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應速率________(增大、減小、不變)。
（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應速率________(增大、減小、不變)。
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【題目】實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸制取氯氣，反應方程式如下：
[___]KMnO4+[___]HCl（濃）→[___]KCl+[___]MnCl2+[___]Cl2+[___]H2O
（1）配平上述反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移方向和數目。__________
（2）反應中，HCl 體現的化學性質為____。
（3）若反應消耗 2molHCl，轉移電子數目為_____個。
（4）將SO2氣體通入KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+．寫出發生反應的離子方程式________。
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【題目】下列各組物質中,所含分子數相同的是
A. 10g H2 和10g O2 B. 5.6L N2和11g CO2
C. 9 g H2O 和0.5 molBr2 D. 224mL H2(標況)和0.1 mol N2
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【題目】某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是（ ）
A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+
C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+
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