【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的電子結構，一直受到結構和理論化學家的注意。根據(jù)其轉化關系，判斷下列說法正確的是
A. b的一氯取代物只有2種
B. b易發(fā)生加成、氧化、縮聚反應
C. p的所有原子都在一個平面內
D. m的屬于芳香族化合物的同分異構體有5種
【答案】D
【解析】分析：A、根據(jù)分子中氫原子種類判斷；
B、根據(jù)b分子中含有碳碳雙鍵判斷；
C、根據(jù)分子中碳原子均是飽和碳原子判斷；
D、根據(jù)m的結構簡式判斷符合要求的同分異構體個數(shù)。
詳解：A、b分子中含有一類氫原子，其一氯取代物只有1種，A錯誤；
B、b分子中含有碳碳雙鍵，易發(fā)生加成、氧化、加聚反應，不能發(fā)生縮聚反應，B錯誤；
C、p分子中碳原子均是飽和碳原子，因此分子的所有原子不可能都在一個平面內，C錯誤；
D、m的分子式為C7H8O，屬于芳香族化合物的同分異構體有可以是苯甲醇或苯甲醚或是含有甲基和酚羥基的酚類，有鄰間對三種，共計是5種，D正確。答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)。回答下列問題：
（1）已知氫氣在氧氣中燃燒生成3.6g液態(tài)水放熱57.16kJ的熱量，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式___________________________；若斷開H2(g)中1molH-H需要吸收436kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H-O鍵放出463 kJ的能量，18g液態(tài)水轉化為水蒸氣需要吸收44 kJ的能量，則斷開1molO2中的共價鍵需要吸收___________kJ的能量。
（2）氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的正極反應式：___
（3）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為_______
（4）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)
MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是________
a．容器內氣體壓強保持不變
b. 1 mol MHx能夠吸收ymol H2
c．若降溫，該反應的平衡常數(shù)增大
d．若向容器內通入少量氫氣，則c(H2)增大
（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH
FeO42+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。
①請寫出陽極電極反應式________________________
②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是______________________
③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，請分析在實驗中控制NaOH濃度為14mol/L的原因：______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（ ）
A. 5NH4NO3 
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28 g N2，轉移的電子數(shù)目為3.75NA
B. 常溫常壓下，ag某氣體含分子數(shù)為b，則cg該氣體的體積為
C. 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA
D. 46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作正確的是（ ）
A.洗凈的容量瓶可以放進烘箱中烘干
B.用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C.用苯萃取溴水中的溴時，溴的苯溶液從分液漏斗的下口放出
D.用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】—定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將2molX和1molY進行如下反應：2X(g)+Y(g)
Z(s)，經(jīng)1min達到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是
A. 1min內，用Z表示平均反應速率為0.03mol·L-1·min-1
B. 將容器容積變?yōu)?/span>20L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半
C. 當X的體積分數(shù)不變時，則說明該反應達到平衡狀態(tài)
D. 若溫度和體積不變，往容器內增加1molX，Y的轉化率將增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵、鈷(Co)、鎳(Ni)是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應用。
（1）Fe2(SO4)3和明礬一樣也具有凈水作用，其凈水的原理是__________________（用離子方程式表示）。
（2）已知某溶液中，Co2＋、Ni2＋的濃度分別為0.6 mol/L和1.2 mol/L ，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當Co(OH)2開始沉淀時，溶液中
的值等于_____。
（已知Ksp[Co(OH)2]＝6.0×10－15，Ksp[Ni(OH)2]＝2.0×10－15）
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。
已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備K2FeO4的流程如下圖所示：
①上述氧化過程中，發(fā)生反應的離子方程式是： _________________________，
在實際生產(chǎn)中一般控制反應溫度30℃以下，其原因是：
________________________________________________________。
②反應③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），這說明________________。
③某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液， 經(jīng)測定ClO－與ClO3－離子的物質的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為______________。
（4）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如下圖所示：陽極的電極反應式為___________________；其中可循環(huán)使用的物質____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關儀器的使用正確的是（ ）
A.用膠頭滴管滴加液體時應垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內壁
B.用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈
C.用天平稱量藥品時用手直接拿砝碼
D.手持試管給試管內的物質加熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組模擬受熱時H2與Ca3N2反應制取CaH2。回答下列問題。
已知：Ca3N2、CaH2都可以與水反應。
(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的化學反應方程式是_________。利用該裝置制取氣體的優(yōu)點是________。
(2)實驗中，先通入氫氣，然后________，再加熱。
(3)裝置連接順序為a、________、h（某些裝置可以重復使用）。其中干燥管的作用是干燥氫氣、____。
(4)H2與Ca3N2制取CaH2隨著溫度不同，生成的氣體也不同。若取集氣瓶中的水溶液，滴加酚酞顯紅色，則制取CaH2的反應方程式為____________。
(5)反應后，設計實驗證明試管中的固體有CaH2:__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相等（不考慮水解），且SO42﹣的物質的量濃度為9mol/L，則此溶液最多溶解Mg的質量為（ ）
A.24g
B.18g
C.21.6g
D.14.4g
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