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一定溫度下，在1L的密閉容器中發生可逆反應：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），達到平衡的標志是

A．NH3的生成速率與H2的生成速率相等	B．混合氣體的密度不再發生變化
C．N2、H2、NH3的分子數之比為1∶3∶2	D．N2的轉化率不再發生改變

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在一定溫度下，把2 mol N₂和6 mol H₂通入一個體積不變的密閉容器中，（如右圖）：容器中發生以下的反應：
N₂（g）+3 H₂（g）

2NH₃（g）（正反應為放熱反應）
若反應達到平衡后，測得混和氣體為7 mol ，據此回答下列問題：
保持上述反應溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的物質的量，如果反應達到平衡后混和氣體中各物質的物質的量分數仍與上述平衡時完全相同，那么：
（1）若a="1" mol ，c="2" mol ，則b="____" mol，在此情況下，反應起始時將向       方向進行（填 “正”或“逆”）
（2）若規定起始時反應向逆反應方向進行，則c的范圍是            。
（3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質的量為6.5 mol，則可采取的措施是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）CO和H₂可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。
（1）已知：C(s)＋O₂ (g) ===CO₂(g) △H₁=﹣393.5kJ·mol^-1
2H₂(g)＋O₂(g)=== 2H₂O(g) △H₂=﹣483.6kJ·mol^-1
C(s)＋H₂O(g)=== CO(g)＋H₂(g) △H₃=+131.3kJ·mol^-1
則反應CO(g)＋H₂(g)＋O₂(g)=== H₂O(g)＋CO₂(g)的△H= kJ·mol^-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H₂）33.6L與氧氣反應生成CO₂和H₂O，反應過程中轉移 mol電子。
（2）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H₂）作負極燃氣，空氣與CO₂的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔點混合物做電解質，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO＋H₂－4e^－＋2CO₃²^－→3CO₂＋H₂O；則該電池的正極反應式是：。
（3）密閉容器中充有10 mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)；CO的轉化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數K=              ；此時在B點時容器的體積V_B      10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間t_A      t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改變反應物用量情況下，為提高CO轉化率可采取的措施是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知HI為無色氣體，對于可逆反應H₂(g) ＋ I₂(g)

2HI(g)。下列敘述能夠說明反應已達平衡狀態的是

A．各物質的物質的量濃度比為1:1:2	B．v_(H2)_正==v_（_HI_）逆
C．斷裂2mol H－I鍵的同時生成1mol I－I鍵	D．混合氣體的顏色不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中有反應：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH＝Q，某同學根據此反應在不同條件下的實驗數據，作出如下曲線：