【題目】在一定體積的18molL﹣1的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸的物質的量為0.9mol，則濃硫酸的實際體積為（ ）
A．等于50 mL B．大于50 mL C．等于100 mL D．大于100 mL
【答案】D
【解析】
試題分析：銅只能和濃硫酸反應，而與稀硫酸不反應，由Cu+2H2SO4（濃）
CuSO4+SO2↑+H2O可知，隨著銅和濃硫酸的反應的進行，酸的濃度越來越小，不再產生二氧化硫，當被還原的硫酸是0.9mol，則18molL﹣1的濃硫酸的實際體積要大于理論計算值，以此來解答．
解：銅只能和濃硫酸反應，而與稀硫酸不反應，隨著銅和濃硫酸的反應的進行，酸的濃度越來越小，不再產生二氧化硫，當被還原的硫酸是0.9mol，則
由Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O可知，
2 1
1.8mol 0.9mol
理論消耗濃硫酸為
=0.1L=100mL，
則實際體積大于100mL，
故選D．
走進文言文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨水呈弱堿性的主要原因是（ ）
A.通常情況下，氨的溶解度不大
B.溶于水的氨分子只有少量電離
C.氨水中的NH3H2O電離出少量OH﹣
D.氨本身的堿性弱
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生物燃料電池（BFC）是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示。下列說法中不正確的是
A. C2極為電池正極
B. C1極的電極反應式為：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
C. 電子由C2極經外電路導線流向C1極
D. 稀硫酸中的H+向C2極移動
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖甲中①②③④表示不同化學元素所組成的化合物,圖乙表示由四個單體構成的化合物。以下說法不正確的是( )
A. 若圖甲中的②大量存在于皮下和內臟器官周圍等部位,則②是脂肪
B. 若圖甲中④能吸收、傳遞和轉換光能,則④可用無水乙醇提取
C. 圖乙中若單體是氨基酸,則該化合物徹底水解后的產物中氧原子數增加3個
D. 圖乙中若單體是四種脫氧核苷酸,則該化合物徹底水解后的產物有5種
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關溶液和膠體的敘述正確的是
A.氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液的本質區別為是否具有丁達爾效應
B.氯化鐵溶液呈電中性，氫氧化鐵膠體帶有電荷
C.納米材料的微粒一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料是膠體
D.氯化鐵溶液能使血液凝聚沉降
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學－選修3：物質結構與性質]
鐵、銅、鉻、鎳及其化合物在現代社會中的用途越來越廣泛。
（1）鐵在元素周期表中的位置是_____________，基態鐵原子價電子排布式為___________。
（2）鋰—磷酸氧銅電池正極的的活性物質是Cu4O(PO4)2，PO43－的空間構型是______________，P、S元素第一電離能大小關系為_______________。
（3）鎳可與CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子與N2互為等電子體，則中CO分子σ鍵與π鍵的個數比為________；該配合物的熔點是170℃，則Ni(CO)n 屬于 _______晶體。
（4）在鉻的摧化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的雜化方式是______，乙醇極易溶于水，其主要原因是_______________。
（5）立方NiO晶體結構類似于NaCl，則Ni2+的配位數為________，其晶胞邊長為a cm，列式表示NiO晶體的密度為____g/cm3（不必計算出結果，阿伏加德羅常數的值為NA）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為解決能源短缺問題，工業生產中應合理利用化學能。
（1）25℃，1.01×105Pa時，實驗測得，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態水，放出572kJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學方程式為________________________________。
（2）下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結構示意圖。放電時甲醇應從_________處通入（填“a”或“b”），電池內部H+向_________（填“左”或“右”）移動。寫出電池負極的電極反應式_________________________________。
（3）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。
化學鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能/ kJ·mol-1 | 436 | a | 945 |
已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93 kJ·mol-1。試根據表中所列鍵能數據計算a的數值__________。
（4）已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ·mol-1 ②
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H3=-2599 kJ·mol-1 ③
根據蓋斯定律，計算反應2C（s，石墨）+H2(g)=C2H2(g)的△H=_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】光纖通信是20世紀70年代后期發展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統已投入使用，光纖通信的光學纖維是由下列哪種物質經特殊工藝制成的（ ）
A.碳
B.石英
C.鍺
D.硅
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com