【題目】酸雨形成的主要原因是
A. 火山爆發產生的氣體 B. 大氣中二氧化碳含量增加
C. 亂砍亂伐森林，破壞了生態環境 D. 工業上大量燃燒含硫燃料
新課標階梯閱讀訓練系列答案
口算心算速算應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝基苯是一種重要有機合成中間體，實驗室可用如下反應合成：
C6H6+HNO3
C6H5—NO2+H2O ΔH<0
已知：
①該反應在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。
②制備反應裝置：
③有關數據如表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 211 | 1.205 | 難溶于水 |
間二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
濃硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
濃硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
請回答下列問題：
（1）合成硝基苯的反應類型為_____________。
（2）制備時需要配制25 mL的濃硝酸和x mL（0.552 mol）濃硫酸（98%）混合液，混合酸應該盛放在_____________中（填寫儀器名稱），x值為_____________。
（3）反應在50℃～60℃下進行，其主要原因可能是__________________________（寫兩點即可），常用的方法是__________________________。
（4）反應完畢所得的硝基苯中混有無機物雜質，需將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗滌并分液，第二次用水洗的目的是__________________________。
（5）進行分液的硝基苯中含有少許水分及有機物雜質，加入無水aCl2顆粒，靜置片刻，然后倒入蒸餾燒瓶，棄去CaCl2，最后進行蒸餾純化，蒸餾純化的實驗方案為__________________________。從實驗安全角度考慮，在蒸餾純化過程中，應選用空氣冷凝管，不選用通水的直形冷凝管的原因是__________________________________。
（6）若反應開始時向儀器A中加入19.5 mL苯，反應完畢提純后得到20 g硝基苯，則實驗所得到的硝基苯產率為_____________（精確到0.1%）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電負性是元素原子的重要性質,研究電負性的大小及其變化規律具有重要的價值。下列幾種敘述中不屬于電負性的應用的是( )
A. 判斷一種元素是金屬還是非金屬
B. 判斷化合物中元素化合價的正負
C. 判斷化學鍵的類型
D. 判斷化合物的溶解度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[2017北京]某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發現和探究過程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。
（1）檢驗產物
①取出少量黑色固體，洗滌后，_______（填操作和現象），證明黑色固體中含有Ag。
②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有_______________。
（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據的原理是___________________（用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續實驗：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發現有白色沉淀產生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：
序號 | 取樣時間/min | 現象 |
ⅰ | 3 | 產生大量白色沉淀；溶液呈紅色 |
ⅱ | 30 | 產生白色沉淀；較3 min時量少；溶液紅色較3 min時加深 |
ⅲ | 120 | 產生白色沉淀；較30 min時量少；溶液紅色較30 min時變淺 |
（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）
② 對Fe3+產生的原因作出如下假設：
假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產生Fe3+；
假設b：空氣中存在O2，由于________（用離子方程式表示），可產生Fe3+；
假設c：酸性溶液中
具有氧化性，可產生Fe3+；
假設d：根據_______現象，判斷溶液中存在Ag+，可產生Fe3+。
③ 下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設d成立。
實驗Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無色。
實驗Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是________，操作及現象是________________。
（3）根據實驗現象，結合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：______。
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【題目】化學與社會、生產、生活緊切相關。下列說法正確的是（ ）
A.無水乙醇常用于殺菌消毒
B.乙烯常用作果實催熟劑
C.石油干餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等
D.氟利昂化學性質穩定，有毒，不易燃燒
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【題目】用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A. 1mol NH4+含有的電子數目為11NA
B. 常溫常壓下，1.38g K2CO3含有的K+離子數為0.02NA
C. 標準狀況下，11.2L CCl4含有的分子數為0.5NA
D. 100 mL 0.1 mol/LCH3COOH溶液中含有的H+離子數為0.01NA
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【題目】燒杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba（OH）2溶液，燒杯中某些物質（或微粒）的物質的量的變化曲線如圖。下列說法中正確的是（ ）
A. 曲線a表示Na+的物質的量的變化
B. 曲線c表示Ba2+的物質的量的變化
C. 加入50 mL Ba（OH）2溶液時反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++ 
BaSO4↓+2H2O
D. 加入Ba（OH）2溶液體積大于50 mL后，反應的離子方程式為OH-+H+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有三種可溶性物質A、B、C，其中A屬于堿，B 、C屬于鹽，它們溶于水后電離產生的所有離子如下表所示：
陽離子 | K＋ H＋ Ba2＋ |
陰離子 | OH－ CO32－ SO42－ |
請根據下列敘述回答問題：
（1）A的化學式為_____________。
（2）B溶液與C溶液反應可生成氣體X，則X的化學式為_______，該反應的離子方程式為____________________________________。
（3）B、C溶液與A溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。
①C的化學式為_____________，檢驗溶液C中陰離子的實驗方法是____________________。
②D溶于稀硝酸的離子方程式為________________________________。
③D與E的混合物a g，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為V L，則求算E在混合物中的質量分數的表達式為________________________________________。
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【題目】設NA為阿伏加徳羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數目為0.2NA
B. 常溫常壓下，35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應，轉移的電子數為0.5NA
C. 標準狀況下，2.24LNH3與1.6gCH4分子中所含電子數目均為NA
D. 已知反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1，當生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量小于46.2kJ
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