Question

【題目】用1.0mol/L的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積變化關系如圖所示，則原H2SO4溶液的物質的量濃度和完全反應后溶液的大致體積是（ ）

A．1.0 mol/L，20 mL B．0.5 mol/L，40 mL

C．0.5 mol/L，80 mL D．1.0 mol/L，80 mL

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：根據硫酸溶液的pH確定氫離子濃度，再根據硫酸和氫離子之間的關系式確定硫酸濃度；根據硫酸和氫氧化鈉反應的關系式計算氫氧化鈉溶液的體積，硫酸和氫氧化鈉溶液體積就是完全反應后溶液的總體積．

解：根據圖象知，硫酸的pH=0，則c（H+）=1mol/L，c（H2SO4）=C（H+）=0.5mol/L；完全反應時氫氧化鈉溶液的體積為40mL，根據反應中氫氧化鈉和硫酸的關系式得：n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.5mol/L×0.04L=1mol/L×V，所以V（NaOH）==40mL，則混合溶液體積=40mL×2=80mL，

故選C．