下圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖，下列說法不正確的是
| A．鐵釘在兩處的腐蝕速率：a < b |
| B．a、b兩處鐵釘中碳均正極 |
| C．a、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化 |
| D．a、b兩處的正極反應式均為O2+4e-+4H+ ===2H2O |
激活思維智能訓練課時導學練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是( )
| A．4＞2＞1＞3 | B．2＞1＞3＞4 |
| C．4＞2＞3＞1 | D．3＞2＞4＞1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
按下圖的裝置進行試驗，若圖中X軸表示陰極的電子的量,則Y軸可能表示為（ ）
| A．Cu2+物質的量濃度 | B．C棒的質量 |
| C．Fe棒的質量 | D．Cl-物質的量濃度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
硼化釩－空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如下圖所示，該電池工作時的反應為：4 VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，下列說法正確的是
| A．電極a是電源負極 |
| B．溶液中的OH-向a極移動 |
| C．電子由VB2極經KOH溶液流向電極a |
| D．VB2極發生的電極反應為： |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（ ）
①在標準狀況下，每消耗5.6L CH4可以向外電路提供2mole－
②通過甲烷電極的電極反應式為：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O
③通過甲烷的電極為電池的正極，通過氧氣的電極為負極
④電池放電后，溶液堿性增強
| A．①② | B．①③ | C．①④ | D．③④ |
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微型鈕扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根據上述反應式，判斷下列敘述中正確的是
| A．在使用過程中，電池負極區溶液的pH減小 |
| B．使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極 |
| C．Zn是負極，Ag2O是正極 |
| D．Zn電極發生還原反應，Ag2O電極發生氧化反應 |
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銅鋅原電池裝置(見圖)，下列分析正確的是
| A．一段時間后兩燒杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均減小 |
| B．原電池工作時，Cu電極流出電子，發生氧化反應 |
| C．原電池工作時的總反應為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu |
| D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子 |
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在日常生活中，我們經常看到鐵制品生銹、鋁制品表面出現白斑等眾多的金屬腐蝕現象。可以通過下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是 
| A．按圖Ⅰ裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管 |
| B．圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵 |
| C．鋁制品表面出現白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl－由活性炭區向鋁箔表面區遷移，并發生電極反應：2Cl－－2e－===Cl2↑ |
| D．圖Ⅲ裝置的總反應為4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑 |
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下列敘述錯誤的是
| A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 |
| B．用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹 |
| C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液 |
| D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕 |
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