Question

【題目】下列敘述中，不正確的是

A. 用0.1026mol/L的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數為22.35mL

B. 用標準燒堿溶液滴定待測的醋酸溶液，應以酚酞為指示劑

C. 若200mLc(H+)=1×10-3mol/L的某一元酸和100mLc(OH-)=1×10-3mol/L的某一元堿相混合后，溶液呈堿性。則所用的酸和堿可能是等濃度的弱酸和強堿

D. 25℃時，若pH=a的10體積某強酸溶液與pH=b的1體積某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a+b=15

Answer 1

【答案】C

【解析】A、滴定管的零刻度在上面，滴定管中的液面讀數為22.35mL，故A正確；B、燒堿與醋酸溶液剛好完全反應時，生成的醋酸鈉溶液呈堿性，用標準燒堿溶液滴定待測的醋酸溶液，應以酚酞為指示劑，故B正確；C、若為等濃度的弱酸和強堿，一元酸的體積為一元堿的體積的2倍，反應后酸剩余，溶液的pH＜7；若為稀的強酸和稀的強堿，一元酸的體積為一元堿的體積的2倍，反應后酸剩余，溶液的pH＜7；若為稀的弱酸和濃的強堿，弱酸濃度大于堿的濃度，且一元酸的體積為一元堿的體積的2倍，反應后酸剩余，溶液的pH＜7；若為稀的強酸和濃的弱堿，弱堿濃度大，當一元酸的體積為一元堿的體積的2倍時，反應后堿可能剩余，溶液pH＞7，應為稀的強酸和濃的弱堿，故C錯誤；D、常溫下，PH=a的強酸溶液中氫離子濃度為10-a mol·L－1，PH=b的強堿溶液中氫氧根離子濃度為10 b-14 mol·L－1，混合溶液呈中性，說明酸中氫離子的物質的量等于堿中氫氧根離子的物質的量，所以10×10-a=1×10 b-14，10a+b=1015，所以a+b=15，故D正確。故選C。