科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2之間存在反應:N2O4(g)
2NO2 (g) ΔH=+57.2 kJ/mol。
(1)將一定量N2O4加入到恒溫恒容的密閉容器中。
①能說明該反應達到平衡狀態的是____
a.v正(N2O4)=2v逆(NO2)
b.容器中氣體的溫度不變
c.容器中氣體平均相對分子質量不變
d.混合氣體密度不變
②達到平衡狀態后，保持體積不變升高溫度,再次到達平衡狀態時混合氣體顏色_______(填“變深”、“變淺”或“不變”)， 判斷理由___________。
(2)將一定量N2O4加入到恒溫恒壓的密閉容器中(溫度298K、壓強100kPa)。該反應中，正反應速率v正=k正×p(N2O4),逆反應速率v逆=k逆×p2(NO2),其中k正、k逆為速率常數,p為分壓(分壓=總壓×物質的量分數)，則該反應的壓強平衡常數Kp=_____(以k正、k逆表示)。若該條件下k正=4.4×104s-1,當N2O4分解10%時，v正=____kPa·s-1
(3)將一定量N2O4加入到恒容密閉容器中。測得不同溫度下,N2O4的平衡轉化率a如圖所示。已知N2O4的起始壓強p0為210kPa,計算圖中a點對應溫度下反應的壓強平衡常數Kp=______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是( )
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2＋+2e－=Cu
C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D. a和b用導線連接時，Fe片上發生還原反應，溶液中SO42－向銅電極移動
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【題目】如圖是元素周期表的一部分。
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第二 周期 | 3 鋰 6.941 | 4 鈹 9.012 | 5 硼 10.81 |
| 7 氮 14.01 | 8 氧 16.00 | 9 氟 19.00 | 10 氖 20.18 |
第三 周期 | 11 鈉 22.99 |
24.31 | 13 鋁 26.98 | 14 硅 28.09 |
30.97 | 16 硫 32.06 | 17 氯 35.45 | 18 氬 39.95 |
請結合上圖的元素周期表回答下列問題：
（1）金屬性最強的是_______，原子半徑最小的是_______；（填元素符號）
（2）相對原子質量為30.97的元素屬_______（填“金屬”或“非金屬”），位置
中的元素原子核內的質子數為_______（填數值）；
（3）請畫出位置
中元素的離子結構示意圖____________。
（4）位置
中的元素形成的一種單質分子的空間結構為正四面體，該分子中的化學鍵類型為_______，
該分子中所含化學鍵個數為___________。
（5）第三周期中有一種非金屬元素最高價氧化物對應的水化物難溶于水，但能溶于燒堿溶液，請寫出它溶于燒堿溶液的離子反應方程式________________。
（6）由Na、H、S、O四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，還能和氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式___________。
（7）科學家認為存在NH5這種物質，且預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應的化學方程式___________________________，寫出NH5的電子式______________。
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【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放。
Ⅰ、某工業廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：
注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR—→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質離子是__________。
A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．Mg2＋
（3）還原過程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-轉移4.8 mol e－，該反應離子方程式為______________。
Ⅱ、酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水；該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3溶液。
（4）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是____________________。
（5）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3＋的離子方程式為__________________________。
（6）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－32，溶液的pH應為____時才能使c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1。
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【題目】下圖是中學化學常見物質的轉化關系（某些反應條件及部分產物已略去），A、G為日常生活中的常見金屬。B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，M為紅褐色膠體。
（1）已知A為第26號元素，請寫出A元素在周期表中的位置__________。
（2）D與G反應的化學方程式____________________。實驗室引發該反應的操作___________。
（3）反應③離子方程式__________________________。
（4）H→I的化學方程式_______________。
（5）現將一試管J氣體倒立于水槽中一段時間后，水面上升但不充滿；若使水充滿整個試管，應向試管中通入一定量__________（填氣體的化學式），此時試管中溶液的濃度為________mol/L（氣體體積按標準狀況計算）（保留兩位有效數字）。
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【題目】下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現圖示變化的是（ ）
物質編號 | 物質轉化關系 | a | b | c | d |
① |
| NO | NO2 | N2 | HNO3 |
② | Na2O | Na2O2 | Na | NaOH | |
③ | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 | |
④ | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al（OH）3 |
A.①②③
B.①③④
C.③④
D.②④
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【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分： 
（1）①用酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲和乙中含有碳碳雙鍵，方案是否可行（填“可行”或“不可行”）． ②請寫出甲的一種能同時滿足下列3個條件的同分異構體的結構簡式 ．
a．苯環上有兩個不同的取代基
b．能與Br2的CCl4溶液發生加成反應
c．遇FeCl3溶液呈現紫色
（2）由甲轉化為乙的過程為（已略去無關產物）： 
步驟Ⅰ的反應類型為 ， Y的結構簡式 ， 設計步驟Ⅰ的目的是 ．
（3）1mol乙最多可與 mol H2發生加成反應．
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【題目】半導體工業用石英砂做原料通過三個重要反應生產單質硅： SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g），△H=682.44kJ/mol
Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=﹣657.01kJ/mol
SiCl4（g）（純硅）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s），△H=﹣625.63kJ/mol
生產1.00kg純硅的總反應熱為（ ）
A.2.43×104kJ
B.﹣2.35×104kJ
C.﹣2.23×104kJ
D.﹣2.14×104kJ
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