Question

【題目】下圖所示與對應敘述相符的是

A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)＜Ksp（CuS）

B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性:甲酸<乙酸

C. 該溫度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，pH變化曲線如圖丙所示(忽略溫度變化)，則①點c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)

D. 圖丁表示反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時NH3體積分數隨起始變化的曲線，則轉化率:αA(H2)=αB(H2)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．由圖像可知，當c(S2-)相同時，平衡時c(Cu2+)＜c(Fe2+)，則c(Fe2+)·c(S2-)＞c(Cu2+)·c(S2-)，根據Ksp(FeS)＝c(Fe2+)·c(S2)，Ksp(CuS)＝c(Cu2+)·c(S2)，則Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故A錯誤；B．溶液中pH值與c(H+)間的關系為pH=-lgc(H+)，溶液中c(H+)大，對應的pH值就小，當稀釋弱酸時，隨著水的加入，稀釋可以促進弱酸的電離，但是總體來講，溶液體積的增量超過溶液中H+的物質的量的增量，表現為溶液中c(H+)＝減小，pH值增大；由于稀釋促進弱酸的電離，因而在稀釋相同倍數的弱酸時，對于酸性較弱的酸，能夠促進其電離，增加了溶液中H+的量，也就表現為c(H+)會較酸性較強的弱酸大些，pH就較酸性較強的弱酸小些，因此總的來講，酸性較強的弱酸稀釋后對應的溶液pH值越大，從圖像看出，甲酸的酸性是較乙酸強，即酸性甲酸＞乙酸，故B錯誤；C．①點時加入10mL氫氧化鈉溶液和醋酸反應，得到溶液中是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液呈酸性，以醋酸的電離為主，則c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，故C正確；D．由圖像可知，A與B狀態時NH3的百分含量相等，對于有兩種反應物參加的可逆反應，增加其中一種反應物的物料可使得另一種反應物的轉化率增加；A狀態時， 值較小，可認為是增加了H2的量使得H2自身的轉化率變小，B狀態時， 值較大，可認為是增加了N2的量，從而提高了H2的轉化率，轉化率αA(H2)不一定等于αB(H2)，故D錯誤；故選C。