国产成人福利夜色影视,av资源在线观看免费高清,日韩av一卡

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在容積不變的密閉容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂發(fā)生反應(yīng)，下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂+ 3H₂

2NH₃ΔH =－92 kJ/mol

B．達(dá)到平衡后向容器中通入1 mol氦氣，平衡不移動(dòng)

C．曲線b表示可能使用了催化劑

D．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

試題分析：A、熱化學(xué)方程式中應(yīng)該在反應(yīng)物與生成物的后邊標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，錯(cuò)誤；B、達(dá)到平衡后向容器中通入1 mol氦氣，因?yàn)轶w積是固定的，不影響各種物質(zhì)的濃度，因此各種物質(zhì)的速率不變，從而平衡不移動(dòng)，正確；C、正確；D、該平衡正向是一個(gè)放熱反應(yīng)，降低溫度時(shí)，平衡正向移動(dòng)，增大了平衡常數(shù)，縮小體積時(shí)，因?yàn)闇囟炔蛔儯蚨胶獬?shù)不變，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案

快樂學(xué)習(xí)一點(diǎn)通系列答案

智慧翔課時(shí)導(dǎo)學(xué)案系列答案

高中同步創(chuàng)新課堂優(yōu)化方案系列答案

希望全程檢測(cè)單元測(cè)試卷系列答案

全程培優(yōu)卷系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)(t-BuNO)₂在正庚烷或CCl₄中均可以發(fā)生反應(yīng)：(t-BuNO)₂

2(t-BuNO)。在20℃時(shí)，向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)₂1.0 mol，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)(t-BuNO)₂的平衡轉(zhuǎn)化率為75%（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終為2 L）。下列說法正確的是

A．反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均速率為ν(t-BuNO)=0.0375mol·L^－1·min^－1

B．保持其他條件不變，若此時(shí)再向正庚烷反應(yīng)體系中加入正庚烷，平衡向生成(t-BuNO)₂的方向移動(dòng)

C．保持其他條件不變，升高溫度，(t-BuNO)₂的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%，則其能量關(guān)系可用右圖表示

D．保持其他條件不變，若該反應(yīng)在CCl₄中進(jìn)行，其平衡常數(shù)為1.9，則(t-BuNO)₂的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：
（1）水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)是：3Fe²^＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋xOH^－→Fe₃O₄↓＋S₄O₃^2-＋2H₂O
①上述離子方程式中x＝________；
②每生成1 mol Fe₃O₄，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為________mol；
（2）某高效凈水劑可由Fe（OH）SO₄聚合得到。工業(yè)上以FeSO₄、NaNO₂和稀硫酸為原料來制備Fe（OH）SO₄，反應(yīng)中有NO生成，化學(xué)方程式為　　　　　　　。
高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe₂O₃（s）+ CO（g）

Fe（s）+CO₂（g）+Q
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃	1000	1115	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_             ；Q    0（填“>”、“<”或“=”）；
（4）欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是             ；
A．提高反應(yīng)溫度         B．移出部分CO₂
C．加入合適的催化劑     D．減小容器的容積
（5）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，此時(shí)v_正             v_逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。經(jīng)過l0 min，在1000℃達(dá)到平衡，則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v （CO₂）=               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)

xC(g) △H＜0測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示。

下列說法正確的是（）
A．甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K(甲)＜K(乙)
B．將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同
C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/ L
D．x不可能等于2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明A(g) + 2B(g)

C(g) + D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)：
①混合ν氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥ν(C)與ν(D)的比值⑦混合氣體的總質(zhì)量⑧混合氣體的總體積
A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑦
C．①③④⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，若開始時(shí)只充入2a mol NH₃，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了40%。若同條件下開始時(shí)充入a mo N₂和3a mol H₂的混合氣體，求：
（1）達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率；
（2）平衡時(shí)NH₃在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。
一定條件下，在一固定容積密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，若開始時(shí)只充入2a mol NH₃，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了40%。若開始時(shí)充入a mo N₂和3a mol H₂的混合氣體，求：
（1）達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率；
（2）平衡時(shí)NH₃在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上制取三氧化硫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
2SO₂(g)十O₂(g)

2SO₃(g)     △H=－198kJ·mol^-1
（1）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是       (填序號(hào))。
A．每生成1mol SO₃的同時(shí)生成0．5mol O₂
B．容器中混合氣體的密度不變
C．SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1：2
D．容器中氣體總壓強(qiáng)不變
（2）400℃，1．01×10⁵Pa下，上述反應(yīng)中n(SO₃)和n(O₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是        (填序號(hào))。

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n(O₂)相同
D．500℃，1．01×10⁵Pa下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(SO₃)比圖中e點(diǎn)的值大
（3）已知該反應(yīng)的K(400℃)=7200mol^-1·L。在400℃時(shí)，容積為1．0L的密閉容器中充入0．05mol SO₂(g)和0．03mol O₂(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后，有0．04mol SO₃生成。此時(shí)，該反應(yīng) (填“是”、“否”或“無法判斷”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，理由是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)

cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到
原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)	B．(a+b)>(c+d)
C．Z的體積分?jǐn)?shù)變大	D．X的轉(zhuǎn)化率變小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)
（1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)△H       0，△S       0(填“>”或“<”)，則該反             自發(fā)進(jìn)行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、l.3×l0⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是           。
（2）某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)="0.l" mol·L ^-1。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            ：
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是               （填序號(hào)）。

A．氫氣的濃度減少

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

C．甲醇的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃OH)增大

③若保持同一反應(yīng)溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H₂、c mol CH₃0H，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為，且欲使開始時(shí)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)