Question

【題目】用石墨作電極電解下列溶液①稀H2SO4②K2SO4溶液　③NaCl溶液　④CuSO4溶液　⑤KOH溶液

（1）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1的是（填序號）__，

（2）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為1：1的是（填序號）__其陽極的電極反應(yīng)式是__，電解的總方程式是__．

（3）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液pH變小的是__，pH變大的是__．（填序號）

（4）一個(gè)電極析出金屬，一個(gè)電極逸出氣體，且溶液pH明顯減小的是__（填序號），其總反應(yīng)的化學(xué)方程式是__．

Answer 1

【答案】①②⑤③2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑①③⑤④2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4

【解析】

（1）電解①②⑤時(shí)，相當(dāng)于電解水，陰極氫離子放電，生成氫氣，即4H++4e-→2H2↑，陽極氫氧根離子放電，生成氧氣，即4OH--4e-=O2↑+2H2O，兩極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1，故答案為：①②⑤；
（2）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為1：1，題中應(yīng)該為電解NaCl溶液，分別生成氯氣和氫氣，陽極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，總方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：③；2Cl--2e-=Cl2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，如溶液pH變小，則酸性增強(qiáng)，可為電解硫酸溶液，濃度增大，如pH變大，可為電解KOH溶液，另外電解NaCl溶液，生成NaOH，pH也變大，故答案為：①；③⑤；
（4）一個(gè)電極析出金屬，一個(gè)電極逸出氣體，且溶液pH明顯減小，只有硫酸銅符合，電解的總方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，故答案為：④；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。