【題目】分離NaCl和NH4Cl的最佳方案是（ ）
A. 利用溶解度不同，采用結晶法 B. 加入燒堿
C. 直接加熱法 D. 加入AgNO3溶液
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【題目】下列性質不屬于甲烷性質的是( )
A. 完全燃燒時生成二氧化碳和水
B. 常溫常壓下能溶于水
C. 光照下能與鹵素單質發生取代反應
D. 通常情況下，跟強酸、強堿和強氧化劑不反應
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【題目】氫化銨(NH4H)與氯化銨的結構相似，又知NH4H與水反應有氫氣生成，下列敘述正確的是
A．NH4H是共價化合物
B．NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性
C．NH4H與水反應時，NH4H是氧化劑
D．NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體生成
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【題目】在測定膽礬中結晶水含量時，判斷膽礬加熱完全失去結晶水的依據是
A. 加熱時無水蒸氣逸出 B. 膽礬晶體由藍變白
C. 固體質量不再減小 D. 固體質量不斷減小
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【題目】紀錄片《舌尖上的中國》展示了中華飲食文化的博大精深。下列烹飪用品的調味成分屬于酯類的是( )
A. 食鹽 B. 大豆油 C. 陳醋 D. 蔗糖
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【題目】實驗室保存下列物質的方法中，不正確的是（ ）
A. 少量金屬鈉保存在煤油里 B. HF溶液保存在玻璃試劑瓶中
C. FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 D. 氯水應裝在棕色瓶中密封避光保存
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【題目】某可逆反應：A（g）+3B（g）
2C（g）；△H＜0．有甲乙兩個容積為0.5L的密閉容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1 kJ；在相同條件下，向乙容器中加入2mol C達到平衡時吸收熱量為Q2kJ；已知Q2=3Q1．下列敘述不正確的是
A. 乙中C的轉化率為75%
B. 反應達到平衡前，甲中始終有v正大于v逆，乙中始終有v正小于v逆
C. 在該條件下，反應 2C（g）A（g）+3B（g）的平衡常數為27×1.54
D. 乙中的熱化學方程式為2C（g）A（g）+3B（g）；△H=+Q2kJ/mol
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【題目】下列各組性質比較錯誤的是
A. 氫化物的熱穩定性：H2S＞HCl B. 酸性:HClO4＞H2SO4
C. 堿性: Mg(OH)2＞Al(OH)3 D. 原子半徑Cl＞F
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【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。實驗室由鉻鐵礦粉制備重酪酸流程如圖所示：
已知步驟①的主要反應為：
（未配平）。有關物質的溶解度如圖所示。
回答下列問題：
（1）濾渣2的主要成分是_________及含硅雜質。
（2）步驟④調濾液2的pH最合適的試劑是______________。
A.H2SO4溶液 B.KOH溶液 C.濃鹽酸 D.K2CO3粉末
如何最簡單的方法粗略判斷pH已調至合適范圍_________________。
（3）向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發濃縮至_____________________，停止加熱，然后冷卻結晶，得到的K2Cr2O7固體產品。
（4）本實驗過程中多次用到抽濾的裝置，下列關于抽濾的說法正確的是_______。
A.抽濾時，先用傾析法轉移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉移沉淀
B．右圖抽濾裝置中只有2處錯誤
C．抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的支管口倒出
D．洗滌沉淀時，應開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀，減小沉淀的損失。
（5）某同學用mg鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2C r2O7，為了測定產率，該同學設計了以下實驗：將所有產品加水溶解并定容于500mL容量瓶中，移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加入過量2mol·L-1H2SO4，再加1.1KI，加塞搖勻，充分反應后鉻完全以Cr3+存在，于暗處靜置5min后，加指示劑，用0.0250mol·L-1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：2 Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）若滴定時振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會使產量的測量結果__________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。計算該同學的產量_____________x100%（用含是m的式子表示，要求化簡，m的系數保留兩位小數）
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