Question

【題目】將1 mol CH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產物均為氣體(101 kPa,120℃)，其總質量為72 g，下列有關敘述不正確的是(　　)

A.產物的平均摩爾質量為24 g/mol

B.反應中消耗的氧氣為56 g

C.若將產物通過濃硫酸充分吸收后恢復至(101 kPa,120℃)，則壓強變為原來的三分之一

D.若將產物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收

Answer 1

【答案】D

【解析】

1mol CH4若完全燃燒產生1mol的CO2和2mol的H2O，其質量是80g，若燃燒產生1mol的CO和2mol的H2O，其質量是64g，現在混合物的質量是72 g，則產物中含有CO、CO2、H2O，根據質量守恒定律可知，其中CO和CO2的物質的量之和為1mol，H2O的物質的量為2mol。

A．根據元素守恒可知產物的物質的量是3mol，質量是72g，故產物的平均摩爾質量==24 g/mol，A正確；

B．1 mol CH4質量為16g，生成物為72g，根據質量守恒定律可知反應中消耗的氧氣為72g－16g=56g，B正確；

C．若將產物通過濃硫酸充分吸收后恢復至(101 kPa,120℃)，則水被吸收，由分析可知，氣體的物質的量變成原來的三分之一，壓強也變為原來的三分之一，C正確；

D．若將產物通過堿石灰，由分析可知，生成物中的CO與堿石灰不能發生反應，所以其不能被吸收，若通過濃硫酸，濃硫酸只能吸收水，所以也不能被完全吸收，D錯誤。

答案選D。