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【題目】下列氣體中，無色無味的是（）
A.Cl2
B.SO2
C.NH3
D.O2

【答案】D
【解析】解：A、氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，故A錯誤； B、二氧化硫是無色有刺激性氣味的氣體，故B錯誤；
C、氨氣是無色刺激性氣味的氣體，故C錯誤；
D、氧氣是無色無味的氣體，故D正確．
故選D．
【考點精析】通過靈活運用氯氣的化學性質和氨的化學性質，掌握氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應；與水反應，NH3是惟一能使潤濕的紅色石蕊試紙交藍的氣體，常用此性質檢驗NH3；與酸反應：NH3+HCl=NH4Cl（生成白煙）；與O2反應：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關阿佛加德羅常數(NA)的說法錯誤的是

A．32克O2所含的原子數目為NA

B．0.5 mol H2O含有的原子數目為1.5NA

C．1 mol H2O含有的H2O分子數目為NA

D．0.5 NA個氯氣分子的物質的量是0.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列提純物質的方法正確的是（）
A.除去HCl溶液中的少量H2SO4 ，可加入適量Ba（NO3）2溶液后過濾
B.除去鐵粉中的少量鋁粉，可加入適量稀鹽酸后過濾
C.除去FeCl3溶液中的少量CuCl2 ，可加入適量鐵粉后過濾
D.除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3 ，可將固體加熱至恒重

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2 ，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是（）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E 5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是鹵族元素中非金屬性最強的元素；金屬B的原子核內質子數比它前一周期同主族元素原子的質子數多8；C元素有3種同位素C1、C2、C3 ，其中自然界中含量最多的是C1 ， C3原子的質量數是C1的3倍，C2原子的質量數是C1的2倍；D的氣態氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價氧化物對應的水化物為強酸；E元素為地殼中含量最多的元素。
（1）寫出下列元素的元素符號：D ， E。
（2）寫出C1、C2、C3三種核素的符號：C1 ， C2 ， C3。
（3）E2－的離子結構示意圖為。
（4）A與B形成的化合物的化學式是，
最常見的E與C2形成的分子中含個中子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達到相應實驗目的的是（）
A. 排水集氣法收集NO
B. 實驗室制取氨氣
C. 檢查裝置氣密性
D. 配制稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5 ，反應PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）經一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是（　�。�

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A.反應在前50 s的平均速率為v（PCl3）=0.0032molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11molL﹣1 ，則反應的△H＜0
C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2 ，達到平衡前v（正）＞v（逆）
D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2 ，達到平衡時，PCl5的轉化率大于20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發生化學反應時，物質的量隨時間變化的關系曲線如圖所示，則
（1）①反應的化學方程式為； ②0～10s內，用Z表示的化學反應速率；
③X的轉化率為；
（2）已知I2（g）為紫紅色，在恒容容器中，可逆反應H2（g）+I2（g）2HI（g）達到平衡的標志是（　�。�
A.混合氣體密度恒定不變
B.混合氣體的顏色不再改變
C.H2、I2、HI的濃度相等
D.混合氣體的壓強不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“無論從經濟的發展還是人類的進步而言，合成氨的發明都是本世紀科學領域中最輝煌的成就之一．”圖1是與NH3相關的工業過程示意圖．

已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJmol﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJmol﹣1
（1）請寫出CH4（g）與O2（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學反應方程式．
（2）在生產過程中，會涉及H2和CO2的分離．你認為可取的方法是（填序號）．
a．在加壓條件下用水吸收CO2 b．用NaOH溶液吸收CO2 c．加壓，使CO2液化
（3）合成尿素的反應是分作兩步進行的：
①CO2（g）+2NH3（g）═H2NCOONH4（aq）（氨基甲酸銨）△H=﹣159.47kJmol﹣1
②H2NCOONH4（aq）═CO（NH2）2（aq）+H2O（l）△H=﹢28.49kJmol﹣1
在生產條件下，單位時間內獲得尿素的產量與壓強和n（NH3）：n（CO2）的關系如圖2所示．生產過程中n（NH3）：n（CO2）的最佳配比為，而實際生產條件下，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，這是因為、．在得到的尿素溶液中會含有少量的氨基甲酸銨，除去這種雜質最簡便的方法是．
（4）將氨分為兩部分，一部分經逐級氧化吸收轉化為硝酸，另一部分又與HNO3反應生成NH4NO3 ．若HNO3與NH3的反應是完全的，有標準狀況下50LNH3經上述反應過程生成84g NH4NO3 ．則NH3逐級轉化為HNO3的轉化率為．

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