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【題目】下列物質的用途錯誤的是（）

A.明礬：凈水劑B.過氧化鈉：供氧劑和漂白劑

C.碳酸氫鈉：胃酸中和劑D.生石灰：食品抗氧化劑

【答案】D

【解析】

A. 明礬的主要成分是KAl(SO４)212H2O，是常用的凈水劑，A項正確，不符合題意；

B. 過氧化鈉與水或CO2反應均能生成氧氣，且具有較強的氧化性，因此是供氧劑和漂白劑，B項正確，不符合題意；

C. 碳酸氫鈉與胃酸反應生成氯化鈉、水和CO2，是常用的胃酸中和劑，C項正確，不符合題意；

D. 生石灰的主要成分是CaO，與水反應生成Ca(OH)2，是常用的干燥劑，氧化鈣不具有還原性，不能用作抗氧化劑，D項錯誤，符合題意；

答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。在其他條件一定，只改變某一條件時，下列分析不正確的是

A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是溫度對平衡的影響，且甲的溫度小于乙的溫度

D. 圖Ⅲ表示的是催化劑對化學平衡的影響，乙使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.如圖所示為常見玻璃儀器的部分結構：

（1）請寫出所列儀器的名稱：A__________，B____________;C_____________；

（2）儀器 B 使用前必須______________________。

（3）儀器 B 上標記有__________________(填序號)；

①質量 ②溫度 ③刻度線 ④濃度 ⑤容積

II．某無色工業廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。

a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，充分反應后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產生。

b.另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質的量隨加入NaOH的物質的量關系如下圖所示。

根據上述實驗和圖中數據：

（1）該廢水中一定不含有的離子有________________(填離子符號)；

（2）寫出A→B過程中發生反應的離子方程式：_________________；

（3）該廢水中，c(Al3+)=________________________；

（4）①實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要________(填儀器名稱)。

②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)________。

A．稱量用了生銹的砝碼

B.將NaOH放在紙張上稱量

C.NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中

D.往容量瓶轉移時，有少量液體賤出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時仰視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來配制溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有未知濃度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份該溶液分別通入等量的CO2（已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解），生成沉淀的物質的量如下表：

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
CO2體積(mL)	2352	2352	2352	2352
樣品體積(mL)	20.0	30.0	40.0	50.0
沉淀物質的量(×10-2mol)	1.50	4.50	6.00	7.50

（1）該混合溶液中Ba(OH)2的物質的量濃度=_____________。

（2）實驗Ⅲ最后所得溶液中碳酸鈉的物質的量=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.10 mol·L－1的NaOH溶液，整個過程中溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是

A. 點①所示溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(HClO)+c(OH－)

B. 點②所示溶液中：c(H+)＞c(Cl－)＞c(ClO—)＞c(HClO)

C. 點③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO－)+c(HClO)

D. 點④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖，下列判斷正確的是

A. 石墨電極Ⅱ為電池負極

B. 電池中NO3－從石墨電極I向石墨電極Ⅱ作定向移動

C. 石墨I電極發生的電極反應為NO2＋NO3－－e－＝N2O5

D. 每消耗1 mol NO2轉移電子2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 56 g Fe 與1mol Cl2充分反應，轉移的電子數為3NA

B. 分子數為 0.1NA的CH4和NH3混合氣體，含有的共用電子對數為0.4NA

C. 25℃時，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有0.02NA 的OH－

D. 常溫常壓下，22 g D3O+中含有10NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某一恒溫、恒容的密閉容器中發生反應：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)　ΔH<0。t1時刻反應達到平衡，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是

A. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數：KⅠ<KⅡ

B. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，NH3的體積分數：Ⅰ<Ⅱ

C. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡的標志：氣體的平均密度不再發生變化

D. t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加H2和N2的混合氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硅石(主要成分SiO2)為起始原料生產高純多晶硅的簡化工藝流程如下圖所示：

(1)在電弧爐中，生成粗硅的化學方程式為____________，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為_____________。

(2)合成爐中有關反應的數據如下表所示：

	熱化學方程式	平衡常數
主反應	Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g) △H=-210kJ/mol	K1
副反應	Si(s)+4HCl(g)SiCl4(g)+2H2(g) △H=-241kJ/mol	K2

①主反應的溫度需嚴格控制在280～300℃之間，若溫度過低，則__________________；若溫度太高，SiHCl3則會轉化生成SiCl4，該轉化的熱化學方程式為_____________________。

②平衡時，的值a隨著的值b的變化而變化，則=______(用含K1、K2的代數式表示)。工業上用H2適當稀釋HCl來提高的值，請用平衡移動原理加以解釋________________________。

(3)還原爐中的主要反應為SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) △H>0。實驗室中在1.0L密閉容器中研究得到SiHCl3的轉化率在不同溫度條件下隨n(H2)/(SiHCl3)變化的曲線如圖所示。t1、t2、t3表示的溫度高低順序為_______；t1溫度時平衡常數Ka=______(保留兩位小數)。

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