Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下面敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，11.2L SO3所含分子數為0.5 NA
B.1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數為NA
C.64g二氧化硫含有原子數為3NA
D.在反應中，1mol鎂轉化為Mg2+后失去的電子數為NA

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、標準狀況下，SO3為固態，故11.2L SO3的物質的量不是0.5mol，故含分子數不是0.5 NA ， 故A錯誤；B、1L1mol/L的氯化鈉溶液中NaCl的物質的量n=CV=1L×1mol/L=1mol，故含有的Na+、Cl﹣的物質的量分別為1mol，共有2mol，而溶液中還有水電離出的H+、OH﹣等離子，故離子總數大于2NA ， 故B錯誤；
C、64g二氧化硫的物質的量n= = =1mol，根據二氧化硫的分子式SO2可知，含有的原子個數N=nNA=1mol×3×NA=3NA ， 故C正確；
D、1mol鎂轉化為Mg2+后失2mol電子，即2NA個，故D錯誤．
故選C．